下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是

试卷相关题目

• 1X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是

  A.Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素

  B.X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M

  C.X和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池

  D.X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物

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• 2下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

  A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

  B.原子半径大小：Na>S>O

  C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

  D.金属性强弱：Na>Mg>Al

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• 3下列性质的递变规律中，正确的是

  A.O、S、Na的原子半径依次增大，而离子半径依次减小

  B.LiOH、NaOH、CsOH溶液的碱性依次增强

  C.NH3、SiH4、HF的热稳定性依次增强

  D.HCl、HBr、HI的还原性依次增强，其水溶液的酸性依次增强

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• 4X+、Y+、M2+、N2-均为短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是N2->Y+，Y+>X+，Y+> M2+，下列比较正确的是

  A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

  B.M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不等

  C.原子序数：N>M>X>Y

  D.碱性：M(OH)2>YOH

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• 5氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

  A.一个D2O分子所含有的中子数为8

  B.热稳定性：H2S ＞HF

  C.NH3:

  D.HCl的电子式为：

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• 6X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是

  A.原子半径：Y＞Z

  B.Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

  C.Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

  D.X元素的一种单质可用于消毒杀菌

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• 7已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－，则下列叙述正确的是

  A.原子半径 A＞B＞D＞C

  B.原子序数 d＞c＞b＞a

  C.离子半径 C＞D＞B＞A

  D.单质的还原性 A＞B＞D＞C

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• 8已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

  A.XYZW的原子半径依次减小

  B.W与X形成的化合物中只含离子键

  C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

  D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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• 9W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子。下列说法正确的是

  A.W和X均位于第二周期

  B.Y和Z分别是Al和Si

  C.W和X分别是O和F

  D.Z的金属性可能比X强

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• 10元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是

  A.元素原子半径大小呈现周期性变化

  B.元素原子量依次递增

  C.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化

  D.元素的最高正化合价呈现周期性变化

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