试卷相关题目
- 1下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是
A.Z的气态氢化物的稳定性最差
B.原子半径由大到小的顺序为：Z＞W＞X＞Y
C.X元素只能形成一种单质
D.Y元素可形成多种氧化物
开始考试点击查看答案 - 2X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是
A.Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素
B.X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M
C.X和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池
D.X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物
开始考试点击查看答案 - 3下列关于物质性质变化的比较，不正确的是
A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
B.原子半径大小：Na>S>O
C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
D.金属性强弱：Na>Mg>Al
开始考试点击查看答案 - 4下列性质的递变规律中，正确的是
A.O、S、Na的原子半径依次增大，而离子半径依次减小
B.LiOH、NaOH、CsOH溶液的碱性依次增强
C.NH3、SiH4、HF的热稳定性依次增强
D.HCl、HBr、HI的还原性依次增强，其水溶液的酸性依次增强
开始考试点击查看答案 - 5X+、Y+、M2+、N2-均为短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是N2->Y+，Y+>X+，Y+> M2+，下列比较正确的是
A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小
B.M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不等
C.原子序数：N>M>X>Y
D.碱性：M(OH)2>YOH
开始考试点击查看答案 - 6已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－，则下列叙述正确的是
A.原子半径 A＞B＞D＞C
B.原子序数 d＞c＞b＞a
C.离子半径 C＞D＞B＞A
D.单质的还原性 A＞B＞D＞C
开始考试点击查看答案 - 7已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
A.XYZW的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
开始考试点击查看答案 - 8W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子。下列说法正确的是
A.W和X均位于第二周期
B.Y和Z分别是Al和Si
C.W和X分别是O和F
D.Z的金属性可能比X强
开始考试点击查看答案 - 9元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是
A.元素原子半径大小呈现周期性变化
B.元素原子量依次递增
C.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
D.元素的最高正化合价呈现周期性变化
开始考试点击查看答案 - 10门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中一定错误的是
A.X单质不易与水反应
B.XO2可被碳还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高
D.XH4的稳定性比SiH4的高
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