试卷相关题目
- 1运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性 很强，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（ ）
A.①②③④
B.②④⑥
C.①③⑤
D.②④⑤
开始考试点击查看答案 - 2门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期ⅣA族元素X（当时他称为“类硅”），下列有关“类硅”元素性质的叙述不正确的是（ ）
A.XH4不稳定，但有强还原性
B.可用焦炭在高温下从XO2中冶炼X
C.X的单质的熔点比硅低
D.X的最高价氧化物对应的水化物分子式为X（OH）4，其酸性比H2SiO3强
开始考试点击查看答案 - 3X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z元素原子的最外层电子数相同，W与X、Y既不同族也不同周期：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法一定正确的是
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B.原子半径由小到大的顺序为：W
C.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
开始考试点击查看答案 - 4X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子的半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A.X>Y>Z
B.Y>X>Z
C.Z>X>Y
D.Z>Y>X
开始考试点击查看答案 - 5X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A.由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B.X2－的还原性一定大于Y－
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
开始考试点击查看答案 - 6下列排列顺序正确的是 ①稳定性：HF＞H2O＞NH3 ②离子半径：Na＋＞Mg2＋＞F－③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸 ④结合质子能力：OH－＞C6H5O－＞HCO3－
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
开始考试点击查看答案 - 7短周期主族元素
B.C.D，原子序数依次增大。A.C原子序数相差8，A.B.C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电 子数的一半。下列叙述正确的是 A.原子半径：A＜D＜C＜B B.B.C.D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D.常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中
开始考试点击查看答案 - 8X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A.气态氢化物的沸点：Z＜Y
B.Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸
C.三种元素原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z
D.Z与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
开始考试点击查看答案 - 9已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是
A.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
B.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
开始考试点击查看答案 - 10下列各组中的性质比较正确的是 ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F->Cl->Br- ⑤熔点：Li<Na<K<Rb<Cs
A.①③⑤
B.②③④
C.①②③
D.③④⑤
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