X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1短周期主族元素

  B.C.D，原子序数依次增大。A.C原子序数相差8，A.B.C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电 子数的一半。下列叙述正确的是 A.原子半径：A＜D＜C＜B B.B.C.D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D.常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中

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• 2下列排列顺序正确的是 ①稳定性：HF＞H2O＞NH3 ②离子半径：Na＋＞Mg2＋＞F－③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸 ④结合质子能力：OH－＞C6H5O－＞HCO3－

  A.①③

  B.②④

  C.①④

  D.②③

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• 3下列关于周期表中元素分界线的叙述中正确的是（　　）

  A.通常用来制农药的元素，在分界线附近

  B.制半导体材料的元素，位于分界线的左下方

  C.分界线两侧的元素中，可用作催化剂或制耐高温材料

  D.周期表中分界线，把表中元素分成金属和非金属两个区域

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• 4运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性 很强，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（　　）

  A.①②③④

  B.②④⑥

  C.①③⑤

  D.②④⑤

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• 5门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期ⅣA族元素X（当时他称为“类硅”），下列有关“类硅”元素性质的叙述不正确的是（　　）

  A.XH4不稳定，但有强还原性

  B.可用焦炭在高温下从XO2中冶炼X

  C.X的单质的熔点比硅低

  D.X的最高价氧化物对应的水化物分子式为X（OH）4，其酸性比H2SiO3强

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• 6已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是

  A.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

  B.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

  C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

  D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

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• 7下列各组中的性质比较正确的是                                        ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4    ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H2S>PH3      ④还原性：F->Cl->Br-   ⑤熔点：Li<Na<K<Rb<Cs

  A.①③⑤

  B.②③④

  C.①②③

  D.③④⑤

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• 8下列氢氧化物中碱性最强的是

  A.KOH

  B.NaOH

  C.

  D.

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• 9下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是

  A.C.N、O、F的原子半径依次减小

  B.Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强

  C.N、O、F的原子半径依次减小 B.Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 C.C.N、O、F的最高正价依次升高

  D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

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• 10某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（　　）

  A.RH4

  B.RH3

  C.H2R

  D.HR

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