试卷预览
- 61将BaCl 2溶液分盛两支试管，第1支加入HNO 3，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO 2气体，结果两试管均有白色沉淀产生。下列说法正确的是( ) （ ）
A.证明SO2具有强氧化性和酸性
B.若第1支试管改通H2S或Cl2溶解，后再通SO2气体，均不会产生沉淀
C.若第2支试管改通NH3，后通SO2，不会产生沉淀
D.升高pH使SO2水溶液中
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浓度增大 - 62将56 g铁粉和16 g硫粉隔绝空气加热，使其充分反应并冷却后，再加入适量盐酸，最后可得气体体积为(标准状况) ( )
A.5.6 L
B.11.2 L
C.22.4 L
D.44.8 L
开始考试练习点击查看答案 - 63将H 2S、SO 2、SO 3各0.01mol依次通入1L水中，则该溶液具有（ ）
A.中性、漂白性
B.酸性、漂白性
C.只有酸性
D.只有漂白性
开始考试练习点击查看答案 - 64在一定条件下，下列物质能与硫反应，其中，反应时硫作为还原剂的是 ( )
A.Cu
B.O2
C.Fe
D.H2
开始考试练习点击查看答案 - 65下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 ( )
A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B.由于浓H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验
C.稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应
D.浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO
开始考试练习点击查看答案 - 66往FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是（ ）
A.白色沉淀为BaSO4
B.反应后溶液的pH减小
C.此实验表明SO2有漂白性
D.此实验中Fe3+表现出氧化性
开始考试练习点击查看答案 - 67已知Na 2SO 3在空气中易被氧化为Na 2SO 4，现有一包包装破损的白色Na 2SO 3固体粉末，为了检验其是否变
质，正确的方法是( )A.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
B.取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
C.取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
D.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质
开始考试练习点击查看答案 - 68用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是( )
A.该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
开始考试练习点击查看答案 - 69下列对SO 2的性质描述不正确的是 ( )
A.无色、有刺激性气味的气体
B.和水反应生成硫酸
C.有漂白性，能使品红溶液褪色
D.具有还原性，能被氧气氧化
开始考试练习点击查看答案 - 70常温下，在体积相等的密闭容器中，将物质的量相同的下列各组气体混合，一段时间后，容器里的压强最大的是( )
A.H2S和SO2
B.NO和O2
C.N2和H2
D.H2S和O2
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