高考化学常用计量练习18

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• 91【题文】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（    ）

  A.将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液

  B.常温常压下将22．4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液

  C.将1L0．5mol/L的浓盐酸加热浓缩为V/2L

  D.从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液

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• 92【题文】下列说法中正确是（N A表示阿伏加德罗常数） （   ）

  A.4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA

  B.在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA

  C.标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为2 2.4NA

  D.2L 1mol·L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA

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• 93【题文】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

  A.0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA

  B.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

  C.标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA

  D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

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• 94【题文】N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （   ） ①106 g Na 2CO 3晶体中的离子总数大于3N A ②标准状况下，16 gO 3和O 2混合气体中含有的氧原子数为N A ③将0．1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0．1N A ④1 mo1 N 2和3 mol H 2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A 

  A.①②

  B.②④

  C.①③

  D.③④

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• 95【题文】下列说法正确的是    (    )

  A.把100 mL3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1

  B.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

  C.把200 mL 3 mol·L－1的BaCI2溶液跟I00 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是 3 mol·L－1

  D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

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• 96【题文】欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（   ）

  A.加入20g固体NaOH，搅拌、溶解

  B.将溶液加热浓缩至0.6 L

  C.加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L

  D.加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀

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• 97【题文】用 N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（   ）

  A.常温下，1 mol丙烯中含碳原子数为3 NA

  B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH¯数为NA

  C.标准状况下，22.4L CHCl3中含C-H键数为NA

  D.23g Na与足量氧气反应时转移的电子数为2 NA

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• 98【题文】在标准状况下，w L氮气含有x个N 2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（   ）

  A.wx mol－1

  B.22.4xmol－1

  C.22.4x/w mol－1

  D.22.4xw mol－1

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• 99【题文】0．5molNa 2SO 4中所含Na +的数目为（     ）

  A.3．02×1023

  B.6．02×1023

  C.0．5

  D.1

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• 100【题文】若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的实际质量为（  ）

  A.M g

  B.g

  C.

  D.

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