高考化学常用计量练习27

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• 71【题文】若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(     ) 

  A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

  B.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

  C.足量Na与1molC12完全反应，转移的电子数为2NA

  D.22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

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• 72【题文】用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的有几项(     ) ①78g Na 2O 2与足量的二氧化碳反应，转移电子数目为N A ②足量Fe与标况下22．4L的氯气反应转移电子数目为2N A ③常温常压下16gO 2与O 3混合气中含有氧原子数目为N A ④0．2mol／LNaOH溶液中OH －的数目为0．2N A 

  A.1项

  B.2项

  C.3项

  D.4项

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• 73【题文】用N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是D(     ) 

  A.标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NA

  B.1mol/L CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA

  C.标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA

  D.通常状况下，由O2和O3组成的32g混合物中含氧原子的数目为2NA

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• 74【题文】将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe 3+，且溶液中的Fe 2+与生成的H 2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为(     ) 

  A.1∶1

  B.2∶5

  C.1∶2

  D.3∶1

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• 75【题文】关于物质的量的叙述正确的是(     ) 

  A.常温常压下，4.4gCO2物质的量为0.1 mol

  B.常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.1mol

  C.标准状况下，1 NA 个H2O分子含有氢分子数为1 mol

  D.标准状况下，22.4L酒精的物质的量为1mol

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• 76【题文】某溶液只含有Na +、 Fe 3+、Cl -、SO 4 2-4种离子，已知溶液中Na +、Fe 3+、Cl -的个数之比为3：2：1。则溶液中Fe 3+和SO 4 2-的个数之比为(     )：

  A.3：4

  B.1：4

  C.1：2

  D.3：2

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• 77【题文】在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl 2的溶液中，Cl —的物质的量浓度为(     ) 

  A.0.05 mol/L

  B.0.1 mol/L

  C.0.2 mol/L

  D.0.3 mol/L

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• 78【题文】等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(     ) 

  A.H2

  B.HCl

  C.NH3

  D.CH4

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• 79【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(     ) 

  A.高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA；

  B.MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA；

  C.5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA；

  D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA。

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• 80【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(     ) 

  A.常温常压下，17g甲基（?14CH3）所含的中子数为9NA

  B.1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO42－ 数为0.2NA

  C.0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数为0.6NA

  D.用惰性电极电解1L0.1mol·L－1CuCl2溶液，当有0.3NA个电子通过时，可生成6.4g铜

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