高考化学常用计量练习91

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• 101N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

  A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

  B.常温下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为0.1NA

  C.2.3gNa在反应中失去电子数为NA

  D.3.4 g NH3中含NH3分子数目为0.2NA

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• 102下列说法正确的是（  ）

  A.2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为0.2×6.02×1023

  B.在O2参与的反应中，1 mol O2做氧化剂时，得到电子数一定是4×6.02×1023

  C.1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫离子数为0.1×6.02×1023

  D.标准状况下，11.2 L乙醇中氧原子数为0.5×6.02×1023

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• 103下列叙述中完全正确的一组是（  ） ① 常温常压下，1 mol甲基(—CH 3)所含的电子数为10 N A ② Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H 2，则电路通过电子0.2 N A ③ 在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O 2混合后气体分子数为0.75 N A ④ 常温常压下，16 g O 3与O 2的混合气所含的原子数为 N A ⑤ 1 mol C 10H 22 分子中共价键总数为31 N A ⑥ 1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A ⑦ 0.1 mol FeCl 3在沸水中完全水解后，生成Fe(OH) 3胶粒0.1 N A个

  A.①②③④⑤

  B.②④⑤⑥⑦

  C.②④⑤

  D.①②⑤

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• 104设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（    ）

  A.氧气的摩尔质量为32克

  B.标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA

  C.常温下，2.7克Al3+所带的电荷数为0.3 NA

  D.常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2＋为0.2 NA

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• 105N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　）

  A.1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

  B.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子

  C.1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA

  D.23gNa+中含有的电子数为NA

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• 106在反应X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩尔质量之比为22：9。当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中，Y、M的质量之比为 (     )

  A.16：9

  B.23：9

  C.32：9

  D.46：9

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• 107下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）(    )

  A.16g CH4所含原子数为NA

  B.在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子

  C.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+

  D.NA个N2分子和NA个CO分子所含的电子数相等

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• 108下列关于0.05mol /L的K 2SO 4溶液的说法中，正确的是

  A.1L溶液中含有K＋、SO42－总数为0.03NA

  B.1L溶液中含有K＋数目是0.1NA

  C.1 L溶液中K＋的浓度是0.20 mol / L

  D.2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L

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• 109Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（  ）

  A.Al

  B.Mg

  C.Na

  D.三者产生的氢气一样多

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• 110下列物质的量浓度关系错误的是

  A.等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

  B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液：c(NaOH)

  C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

  D.0.1 mol·L-1的NaHC03溶液：c(Na+)>cc(HC03-)>c(H+)

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