高考化学常用计量练习102

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• 101设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

  A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

  B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

  C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

  D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

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• 102在标准状况下，由CO和CO 2组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（    ）                          

  A.3∶ 7

  B.1∶ 2

  C.4∶ 7

  D.3∶ 4

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• 103两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N 2和C 2H 4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数  ②质子总数  ③分子总数  ④质量

  A.①②

  B.②③

  C.①③

  D.③④

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• 104200 ml Fe 2(SO 4) 3溶液中含Fe 3+ 56g，溶液中SO 4 2—的物质的量浓度是（   ）

  A.5mol/L

  B.7.5 mol/L

  C.10 mol/L

  D.2.5 mol/L

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• 105下列溶液中的c (Cl -)与100m L 1 mol· L -1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等

  A.300ml 1mol·L-1氯化钠溶液

  B.150ml 2mol·L-1 氯化铵溶液

  C.75ml 3mol·L-1氯化钙溶液

  D.120ml 1.5mol·L-1氯化镁溶液

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• 106有3 mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3 mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是(    )

  A.1∶1

  B.1∶2

  C.2∶1

  D.任意比

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• 107以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （      ）

  A.1.8g NH4+离子中含有的电子数为NA

  B.常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA

  C.25℃，1.01×105Pa下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，所得溶液的物质的量浓度为1／22.4 mol·L-1

  D.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NA

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• 108下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)

  A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

  B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为 NA

  C.标准状况下22.4 L的CH4与18 g H2O所含的质子数均为10NA

  D.常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为2 NA

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• 1091g N 2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（   ）

  A.mol—1

  B.mol—1

  C.14x mol—1

  D.28x mol—1

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• 110下列说法正确的是                                

  A.H2的摩尔质量是2 g

  B.1molH2O 的质量是18 g

  C.氧气的摩尔质量是32

  D.11.2L N2的质量为14 g

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