试卷预览
- 31使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ） ①用天平称量时所用砝码生锈 ②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A.②⑤
B.②③⑥
C.①⑤⑥
D.③⑥
开始考试练习点击查看答案 - 32N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.10 g H218O含有的中子数为5NA
B.1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA
C.1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA
D.标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5 NA
开始考试练习点击查看答案 - 33设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.常温下，23g NO2含有NA个氧原子
B.标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA
C.1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA
D.1L 0.1mol?L-1的氨水中含OH―离子数为0.1NA个
开始考试练习点击查看答案 - 34设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.在反应5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为10NAB.12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
D.标准状况下，2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA
开始考试练习点击查看答案 - 35设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A.1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B.标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
D.标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA
开始考试练习点击查看答案 - 36设N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A.0.5mol?L－1Fe2(SO4)3溶液中含有SO42－数为1.5NA
B.7.8g Na2O2溶于水后，所得溶液中含有O22－数为NA
C.标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA
D.常温常压下，7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
开始考试练习点击查看答案 - 37下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl 3溶液中氯离子数目相等的是
A.75 mL 2 mol/L的CaCl2
B.150 mL 1 mol/L的NaCl
C.150 mL 3 mol/L的KCl
D.100 mL 2 mol/L的NH4Cl
开始考试练习点击查看答案 - 38用密度1.19g/cm 3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是
A.a＞b
B.a="b"
C.a＜b
D.无法确定
开始考试练习点击查看答案 - 39Cl 2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量 OH ?
外，还有Cl ?、ClO ?、ClO 3 ?，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。 试问原混合气体中Cl 2与HCl体积比为（ ）A.2：5
B.3：1
C.5：2
D.1：1
开始考试练习点击查看答案 - 40等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A.1：2：3
B.1：6：9
C.1：3：3
D.1：3：6
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