高考化学常用计量练习115

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• 11设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  (　　)。

  A.25 ℃，1 L pH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.1 NA

  B.标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1 NA

  C.常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价健数为0.1 NA

  D.0.15 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为0.15 mol NA

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• 12N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.1L浓度为0．1 mol / L AlCl3溶液中含有的离子数是0．4NA

  B.3．9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0．05NA

  C.标准状况下，3．2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0．1NA

  D.标准状况下，1．12L的SO3所含的原子数是0．2 NA

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• 13设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①常温常压下，18g 14CH 4所含中子数目为8 N A ②1L0.1mol·L －1的氨水中有N A个NH 4 + ③1mol Na 2O 2中含有N A个阴离子 ④1L1mol·L －1NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A ⑤78g 苯含有C＝C双键的数目为3N A ⑥0.1molN 2和0.3molH 2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6N A ⑦60gSiO 2晶体中含有硅氧键的数目为4N A 

  A.①③⑦

  B.②③⑥

  C.②④⑥

  D.①④⑤⑦

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• 14将质量分数为a%、物质的量浓度为c 1 mol·L －1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c 2 mol·L －1。则c 1和c 2的关系是(  )

  A.c1＝2c2

  B.c2<2c1

  C.c2>2c1

  D.c2＝2c1

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• 15设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(  )

  A.11.2 L N2所含分子数为0.5NA

  B.常温下，16 g CH4中共用电子对的数目为4NA

  C.一定温度下，1 mol FeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒

  D.在反应H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子

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• 16N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)

  A.18 g H2O中含有的质子数为10NA

  B.12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

  C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

  D.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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• 17设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

  A.4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA

  B.常温常压下2克氢气所含原子数目为NA

  C.在标准状况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA

  D.1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为NA

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• 18设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是(　　)

  A.常温常压下，22.4 L CH4中含有的C—H键数为4NA

  B.4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA

  C.含0. 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA

  D.1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为NA

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• 19自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl 2O 4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶 石中混有Fe 2O 3，取一定量样品5.4 g，恰好与一定浓度100 mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（ ）

  A.4.9 mol·l－1

  B.4.3 mol·L－1

  C.3.1 mol·L－1

  D.2.2 mol·L－1

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• 20加热21.2g KOH和KHCO 3的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则 下列说法中正确的是（n表示物质的量）

  A.n(KOH) = 0.1mol

  B.n(KOH) ＜ n（KHCO3)

  C.n(KHCO3) = 0.2mol

  D.n(KOH) ＞ n（KHCO3)

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