高考化学用语练习8

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• 51现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）

  A.第一电离能：③＞②＞①

  B.原子半径：③＞②＞①

  C.电负性：③＞②＞①

  D.最高正化合价：③＞②＞①

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• 52日本9级大地震导致的福岛核泄漏，主要泄露的物质为碘131，碘131一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病，引发低甲状腺素（简称低甲）症状，患者必须长期服用甲状腺素片，而更严重的甚至可能引发甲状腺癌变．下列说法中不正确的是（　　）

  A.131I和127I互为同位素

  B.碘处于第五周期ⅦA族

  C.干燥的氯气接触淀粉KI试纸，试纸变蓝

  D.碘的CCl4溶液呈红色

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• 53X、Y、Z均为短周期元素．已知x元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素．有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2、②．X2YZ3、③X2YZ2、④X2Y2Z4、⑤X3YZ4、⑥XYZ3，其中可能存在的是（　　）

  A.②

  B.②④⑤

  C.②⑤⑥

  D.①②③④

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• 54X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（　　）

  A.Y的单质是金属晶体

  B.X的单质固态时为分子晶体

  C.X与碳形成的化合物为分子晶体

  D.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

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• 55下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（　　）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族⑤在ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好，而在ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差⑥范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同．

  A.②④⑤

  B.②④⑥

  C.②④⑤⑥

  D.②③④⑤⑥

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• 56根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（　　）

  A.L电子层为奇数的所有元素都是非金属

  B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32

  C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

  D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

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• 57下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）

  A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

  B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

  C.N、O、F电负性依次增大

  D.Na、Mg、Al第一电离能逐渐增大

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• 58A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构．已知A的原子序数大于B的原子序数．则

  B.C三种离子半径大小的顺序是（　　）A.A＞B＞CB.B＞A＞C

  C.C＞A＞B

  D.C＞B＞A

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• 59短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4．则下列判断不正确的是（　　）

  A.丙元素的族序数比甲元素的大

  B.原子半径从大到小的顺序：甲＞乙

  C.甲的最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸的强

  D.乙、丙元素的气态氢化物的热稳定性：乙＞丙

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• 60X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是（　　）

  A.Z＞X＞Y＞W

  B.W＞X＞Y＞Z

  C.X＞Z＞Y＞W

  D.Z＞Y＞X＞W

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