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- 81X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A.X＞Y＞Z
B.Z＞Y＞X
C.Z＞X＞Y
D.Y＞X＞Z
开始考试练习点击查看答案 - 8219世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A.提出原子学说
B.发现元素周期律
C.提出分子学说
D.提出电离学说
开始考试练习点击查看答案 - 83下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是( )。
A.L 2+与R 2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
- 84已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，该元素在周期表中的位置正确的是( )
A.第三周期第Ⅷ族，
B.第四周期第ⅤA族，
C.第三周期第ⅤB族，
D.第四周期第Ⅷ族
开始考试练习点击查看答案 - 85对于Na ＋、Mg 2 ＋、Al 3 ＋三种离子，下列说法不正确的是（ ）
A.核外电子层数相同
- 86核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ）
A.元素X的原子核内质子数为（2a2－1）
B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2（n表示电子层数）
D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用
开始考试练习点击查看答案 - 87下列结论错误的是（ ） ①微粒半径：K ＋>Al 3 ＋>S 2 －>Cl － ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H 2S>PH 3>SiH 4 ③离子的还原性：S 2 －>Cl －>Br －>I － ④氧化性：Cl 2>S>Se>Te ⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO 4 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
A.只有①
B.①③⑤
C.②④⑤⑥⑦
D.②④⑥
开始考试练习点击查看答案 - 88图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ）
A.b元素除0价外，只有一种化合价
B.五种元素中，c元素的性质最稳定
C.b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b>d
D.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐
开始考试练习点击查看答案 - 89已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是
A.五种元素均能形成不同种同素异形体
B.X和Y、W分别可以形成XY2、XW2化合物
C.氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、Z、X
D.W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径
开始考试练习点击查看答案 - 90几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）A.离子半径：W 2－＜X 2＋
B.气态氢化物的稳定性：Z＞W
C.化合物X 3Z 2中既含有离子键又含有共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
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