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- 101下列判断
不正确的是A.沸点：HF＞HCl＞HBr
B.熔点：I2＞H2O＞H2S
C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3
D.离子半径：S2-＞F-＞Na+
开始考试练习点击查看答案 - 102某主族元素R的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H 2RO 4，该元素在周期表中位于（ ）
A.IVA族
B.VA族
C.VIA族
D.VIIA族
开始考试练习点击查看答案 - 103某元素R的阴离子R 2 －核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是
A.
RB.
RC.
RD.
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R - 104下列有关结构和性质的说法中，正确的是 （ ）
A.酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞S
B.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构一定相同
D.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
开始考试练习点击查看答案 - 105国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原结构编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是( )
A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B.第14列元素形成化合物种类最多
C.第3列元素种类最多
D.第17、18列元素都是非金属元素
开始考试练习点击查看答案 - 106发现电子的科学家是 ( )
A.汤姆生
B.卢瑟福
C.玻尔
D.道尔顿
开始考试练习点击查看答案 - 107a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一个电子层。a的原子结构示意图如下左图，b与c形成化合物的电子式如下右图。下列比较中正确的是
A.原子半径b＞a＞d
B.单质的氧化性a＞c＞d
C.最高价氧化物的熔点a＞d＞b
D.最高价含氧酸的酸性d＞c＞a
开始考试练习点击查看答案 - 108X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大短周期元素。Y、Z、M是同一周期的元素，且最外层电子数之和为15，Y与M可形成YM 2分子；X与Z形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B.YM2、Y2X2、W2M2均为直线型的共价化合物
C.元素Z和元素M的最高正价的数值之和等于11
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键
开始考试练习点击查看答案 - 109对于第三周期元素的有关叙述错误的是
A.碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3
B.电负性：Si＜ P ＜ S
C.第一电离能：Na ＜ Mg ＜ Al
D.Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
开始考试练习点击查看答案 - 1102011年3月11日，日本东部发生9.0级特大地震，引发海啸、福岛核泄漏、环境污染等严重 问题。与此次危机有关的化学问题中，下列说法正确的是
A.碘虽然有助于防止核辐射，但服用过量，容易引发甲状腺疾病，因此不能盲目服用
B.福岛核电站泄漏的铯-137的放射性是化学性质
C.福岛核电站的燃料之一是钚(
)，Pu在元索周期表中位于第六周期D.在核辐射中对人体造成危害的碘是
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，它是碘的一种放射性同位素，其质子数为78