高考化学氧化还原反应练习51

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• 91下列反应中能表示氨既有还原性又有碱性的是（   ）

  A.NH3+HNO3====NH4NO3

  B.2NH3+3MgMg3N2+3H2

  C.8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl

  D.4NH3+5O24NO+6H2O

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• 92法医常用“马氏试砷法”来证明是否是砒霜（As O ）中毒。“马氏试砷法”是把锌、盐酸与被检验试样混合，再将生成的砷化氢（AsH ）气体导入热玻璃管。该反应的第一产物是ZnCl 。AsH 在热玻璃管内分解，产生亮黑色的As，即可证明是否是砒霜中毒。下列对“马氏试砷法”第一步反应的叙述，正确的是（ ）

  A.盐酸作还原剂

  B.盐酸作氧化剂

  C.锌作还原剂

  D.砒霜作还原剂

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• 9324mL 0.05mol/L的Na 2SO 3溶液，恰好与20mL0.02mol/L的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，Na 2SO 3生成Na 2SO 4，则铬元素在还原产物中的化合价为（   ）

  A.＋6

  B.＋2

  C.＋3

  D.0

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• 94实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu 2HgI 4＋2Cu。下列有关说法正确的是(　　)     

  A.上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2

  B.上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂

  C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化

  D.上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA

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• 95在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是                 

  A.H2→HCl

  B.CO→CＯ2　

  C.FeCl3→ FeCl２

  D.SＯ2→SO3

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• 96下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是 （   ） ①Cu与HNO 3溶液；                              ②NaOH与A1Cl 3溶液； ③Cu与H 2SO 4溶液；                             ④CH 4与O 2 

  A.①④

  B.③④

  C.①③④

  D.①②③④

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• 97向FeI 2溶液中不断通入Cl 2，溶液中I -、I 2、IO 3 -、Fe 2+、Fe 3+等粒子物质的量随 n（Cl 2）/ n（FeI 2）（即Cl 2与FeI 2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。 下列结论错误的是（   ）

  A.Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次减小

  B.当n（Cl2）/n（FeI2）=1．2时，反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-

  C.当n（Cl2）/n（FeI2）=6．5时，溶液中n（Cl-）/n（IO3-）=6．5

  D.若溶液的体积不变，则溶液的pH减小

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• 98下列反应，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（   ）                           

  A.2Mg+O22MgO　　　

  B.CO2+H2O＝H2CO3

  C.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

  D.Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O

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• 99含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

  A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

  B.x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

  C.x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

  D.x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

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• 100下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（   ）

  A.Fe + CuSO4 ="=" FeSO4+ Cu

  B.AgNO3+ NaCl ="=" AgCl↓ + NaNO3

  C.MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑ + 2 H2O

  D.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

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