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- 11氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是 ( )。
A.两极可用任意可导电固体材料
B.阳极必须用惰性电极
C.阴极必须用惰性电极
D.石墨阳极比金属阳极更节电
开始考试练习点击查看答案 - 12如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许Na +通过。下列说法错误的是
A.a极的电极反应式为：2 H++ 2 e
H2 ↑B.D口导出的是NaOH溶液
C.浓盐水从A口注入
D.C口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液
开始考试练习点击查看答案 - 13海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na ＋、Cl －、Ca 2 ＋、Mg 2 ＋、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（ ）
A.B膜是阴离子交换膜
B.通电后，海水中阳离子向a电极处运动
C.通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2↑
D.通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
开始考试练习点击查看答案 - 141 L K 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中c(S
)="2.0" mol·L -1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体,则原溶液中c(K +)为（ ）A.2.0 mol·L-1
B.1.5 mol·L-1
C.1.0 mol·L-1
D.0.5 mol·L-1
开始考试练习点击查看答案 - 15工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni 2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni 2+（高浓度）＞H +＞Ni 2+（低浓度）A.碳棒上发生的电极反应：4OH —-4e —=O 2↑+2H 2O
B.电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D.若将图中阳离子膜去掉，将A.B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
开始考试练习点击查看答案 - 16某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为
A.4：1
B.3：1
C.2：1
D.任意比
开始考试练习点击查看答案 - 17Cu 2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H 2O
Cu 2O+H 2↑下列说法正确的是 
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
开始考试练习点击查看答案 - 18用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K 2MnO 4+H 2O→KMnO 4+H 2↑+KOH（未配平），当生成112 mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 （ ）
A.K+浓度减小
B.KMnO4在阳极区生成
C.阴极周围溶液的pH减小
D.反应过程中共转移0．005mol电子
开始考试练习点击查看答案 - 19以CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是
A.电能全部转化为化学能
B.粗铜接电源正极，发生还原反应
C.溶液中Cu2＋向阳极移动
D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
开始考试练习点击查看答案 - 20电解某含有等物质的量的Cu 2 ＋、Cl －、H +、SO 4 2 －的水溶液中，下列说法正确的是
A.用石墨做电极时，首先在阴极放电的是Cl－
B.用石墨做电极时，电解一段时间后H+有可能在阴极放电
C.用铁做电极时，阳极反应式：2Cl－—2e—=Cl2↑
D.用石墨做电极时，开始电解时Cl－与H+首先放电
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