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- 71燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2(g)＋H2O(l)＋2e-＝2OH-Y极：H2(g)＋2OH-＝2H2O(l)＋2e-下列判断正确的是
A.X是正极
B.Y是正极
C.Y极发生还原反应
D.Y极发生氧化反应
开始考试练习点击查看答案 - 72一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-→2CO + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28OH-，有关推断错误的是
A.通氧气的电极为正极
B.在电解质溶液中CO向正极移动
C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D.参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2
开始考试练习点击查看答案 - 73如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是
A.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
B.装置中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H＋通电Cl2↑＋H2↑
C.该装置是将电能转化为化学能
D.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
开始考试练习点击查看答案 - 74某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H 2SO 4，且n(NaCl)︰n(H 2SO 4)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 ( )
A.阴极产物为H2
B.阳极先析出Cl2，后析出O2
C.电解液的pH不断增大，最终大于7
D.整个电解的过程实质是电解水
开始考试练习点击查看答案 - 75利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L -1的AgNO 3溶液，
A.B均为Ag电极。实验开始先闭合K 1，断开K 2。一段时间后，断开K 1，闭合K 2，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag +浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是
A.闭合K 1，断开K 2后，A电极增重B.闭合K 1，断开K 2后，乙池溶液浓度上升
C.断开K 1，闭合K 2后，NO 3－向B电极移动
D.断开K 1，闭合K 2后，A电极发生氧化反应
开始考试练习点击查看答案 - 76工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni 2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni 2+（高浓度）＞H +＞Ni 2+（低浓度）A.碳棒上发生的电极反应：4OH —-4e —=O 2↑+2H 2O
B.电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D.若将图中阳离子膜去掉，将A.B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
开始考试练习点击查看答案 - 77在标准状况下，用铂电极电解CuSO 4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（ ）
A.1.12LH2
B.1.12LO2
C.2.24LH2
D.2.24LO2
开始考试练习点击查看答案 - 78高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如图所示。下列推断合理的是
A.铁是阳极，电极反应为Fe－6e 一+4H 2O=FeO 42－+ 8H +
B.电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C.若隔膜为阴离子交换膜，则OH －自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
开始考试练习点击查看答案 - 79早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)
4Na＋2H 2O＋O 2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe 3O 4＋4Na↑＋2H 2↑。下列有关说法不正确的是 
A.电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e－＝Na
B.盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:1
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
开始考试练习点击查看答案 - 802004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法不正确的是
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
D.设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库论的电量
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