早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融) 4Na＋2H 2O＋O 2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe 3O 4＋4Na↑＋2H 2↑。下列有关说法不正确的是

试卷相关题目

• 1高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如图所示。下列推断合理的是  

  A.铁是阳极，电极反应为Fe－6e 一+4H 2O=FeO 42－+ 8H +

  B.电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

  C.若隔膜为阴离子交换膜，则OH －自右向左移动

  D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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• 2在标准状况下，用铂电极电解CuSO 4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（   ）

  A.1.12LH2

  B.1.12LO2

  C.2.24LH2

  D.2.24LO2

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• 3工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知：①Ni 2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni 2+（高浓度）＞H +＞Ni 2+（低浓度）

  A.碳棒上发生的电极反应：4OH —-4e —=O 2↑+2H 2O

  B.电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

  C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

  D.若将图中阳离子膜去掉，将A.B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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• 4利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1 mol·L -1的AgNO 3溶液，

  A.B均为Ag电极。实验开始先闭合K 1，断开K 2。一段时间后，断开K 1，闭合K 2，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag +浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是 A.闭合K 1，断开K 2后，A电极增重

  B.闭合K 1，断开K 2后，乙池溶液浓度上升

  C.断开K 1，闭合K 2后，NO 3－向B电极移动

  D.断开K 1，闭合K 2后，A电极发生氧化反应

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• 5某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H 2SO 4，且n(NaCl)︰n(H 2SO 4)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 (    )

  A.阴极产物为H2

  B.阳极先析出Cl2，后析出O2

  C.电解液的pH不断增大，最终大于7

  D.整个电解的过程实质是电解水

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• 62004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法不正确的是

  A.a极为电池的负极

  B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

  C.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O

  D.设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库论的电量

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• 7电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

  A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细　

  B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能　

  C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化　

  D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

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• 8氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-=4H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-。据此作出判断，下列说法中错误的是

  A.H2在负极发生氧化反应

  B.供电时的总反应为：2H2 + O2= 2H2O

  C.产物为无污染的水，属于环境友好电池

  D.燃料电池的能量转化率可达100％

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• 9某金属元素R的硝酸盐R(NO 3) n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是   (　　)

  A.电路中通过电子mol

  B.n＝

  C.溶液中H＋增加mol

  D.n＝

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• 10以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是

  A.阴极附远溶液呈红色

  B.阴极逸出气体

  C.阳极附近溶液呈蓝色

  D.溶液的pH变小

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