高考化学电解质溶液练习8

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• 11【题文】向ZnSO 4溶液中加入Na 2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO 4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

  A.白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS

  B.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

  C.该过程破坏了ZnS的溶解平衡

  D.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

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• 12【题文】25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO 3 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：K sp(AgCl)＝1.8×10 － 10，则生成沉淀后的体系中c(Ag ＋)为

  A.1.8×10－7mol/L

  B.1.8×10－8mol/L

  C.1.8×10－9mol/L

  D.1.8×10－10mol/L

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• 13【题文】Mg(OH) 2在下列四种情况下，其溶解度最大的是

  A.在纯水中

  B.在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中

  C.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中

  D.在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中

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• 14【题文】已知某温度下，K sp（AgCl）=1.56×10 -10mol 2·L -2，K sp（Ag 2CrO 4）=1.12×10 -12mol 3·L -3，下列叙述正确的是

  A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

  B.向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4mol·L-1AgNO3 溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成

  C.将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大

  D.将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

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• 15【题文】下列有关说法正确的是

  A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

  B.反应Hg（1）+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0

  C.将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性

  D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

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• 16【题文】工业上向锅炉里注入Na 2CO 3.溶液浸泡，将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是

  A.温度升高．Na2CO3溶液的Kw和c(OH一)均会增大

  B.沉淀转化的离子方程式为CO32- 十CaSO4 = CaCO3+SO42-

  C.盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

  D.Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小

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• 17【题文】已知在25℃时，K sp(AgCl)=1.8×10 —10，K sp(AgI)=8.3×10 —17，下列说法错误的是

  A.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出

  B.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小

  C.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀

  D.往氯化银的悬浊液中加硝酸银固体，c(Cl—)、c(Ag+)均减小

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• 1825℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

  A.0.01 mol/L盐酸

  B.0.01 mol/L Na2CO3溶液

  C.pH =4 NaHSO3溶液

  D.pH =11氨水

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• 19用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是

  A.用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

  B.用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液

  C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

  D.改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入

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• 20常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1 mol·L -1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是

  A.若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol·L-1

  B.若pH>7，HA的pH不可能等于1

  C.若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)

  D.若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 mol·L-1

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