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- 81在重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡： Cr2O72-+H2O
2HCrO4-
2H++2CrO42- ，向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为A.Ag2Cr2O7
B.Ag2CrO4
C.AgHCrO4
D.Ag2O
开始考试练习点击查看答案 - 82下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)< c(NaHCO3)
B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1
C.25℃时，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1 mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
D.室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)> c(A2-)
开始考试练习点击查看答案 - 83在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)
Mg2++2OH-，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2+)不变，可采取的措施是A.加MgCl2
B.加H2O
C.加NaOH
D.加HCl
开始考试练习点击查看答案 - 84已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。则下列说法中不正确的是
A.有关的四种盐中溶解性最强的是Ag2SO4
B.有关的三种硫酸盐中，其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO4
C.CaSO4沉淀能较容易地转化成为BaSO4沉淀
D.BaSO4沉淀不可能会转化成BaCO3沉淀
开始考试练习点击查看答案 - 85常温下，将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。下列说法不正确的是
A.AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度
B.若在AgBr浊液中，加入氨水浅黄色沉淀溶解
C.AgCl和AgBr见光都易分解
D.AgCl与氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，故氨水能使AgCl溶解
开始考试练习点击查看答案 - 86已知H2CrO4是弱酸，在一饱和Ag2CrO4水溶液(含有Ag2CrO4固体)中，添加下列试剂能使c(CrO42-)减少的是
A.NH3
B.硝酸
C.水
D.AgNO3
开始考试练习点击查看答案 - 87AgCl（s）
Ag+ + Cl-，平衡时，[Ag+] [Cl-]=Ksp ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中[Ag+]大小顺序为A.③①②④
B.④①②③
C.①②③④
D.④③②①
开始考试练习点击查看答案 - 88氢氧化镁悬浊液存在下列平衡：Mg(OH)2
(s)Mg2+(aq)+2OH- (aq)。下列有关说法不正确的是A.加少量水，更多的氢氧化镁溶解
B.加少量NaOH(s)，氢氧化镁的溶解量减少
C.加少量氯化氢，溶液的pH变大
D.加少量MgCl2(s)，溶液的pH变小
开始考试练习点击查看答案 - 89下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4的NH4Cl溶液，溶液中c(H+)＞c(OH-)，且c(H+)/c(OH-)=1×106
C.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
开始考试练习点击查看答案 - 90向50 mL 0.018 mol/L AgNO3溶液中加入50 mL 0. 02 mol/L盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10-10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是
A.混合后，溶液中肯定有沉淀生成
B.沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5mol/L
C.沉淀生成后溶液的pH=2
D.混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大
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