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- 71某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
提示：BaSO4(s)==Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
开始考试练习点击查看答案 - 72向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－)，其平衡关系如下：
向0.05 mol/L的Cr2(SO4)3溶液50 mL中加入1.0 mol/L的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为A.溶液为紫色
B.溶液中有灰绿色沉淀
C.溶液为亮绿色
D.无法判断
开始考试练习点击查看答案 - 73下列图示与对应的叙述相符的是
A.图2表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图3中曲线表示反应2A(g)+B(g)
2C(g)ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D.据图5，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
开始考试练习点击查看答案 - 74已知：25°C时，KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12，KSP[MgF2]=7.42×10-11 。下列说法正确的是
A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+ )增大
C.25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小
D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
开始考试练习点击查看答案 - 75在溶液中有浓度均为0.01 mol·L-1的 Fe3+ 、Cr3+ 、Zn2+ 、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 mol4·L-4;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31 mol4·L-4; Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17 mol3·L-3;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 mol3·L-3 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
A.Fe3+
B.Cr3+
C.Zn2+
D.Mg2+
开始考试练习点击查看答案 - 76得到较纯的FeS沉淀，应在FeCl2溶液中加入的试剂（ ）
A.（NH4）2S
B.Na2S
C.H2S
D.NaHS
开始考试练习点击查看答案 - 77下列有关物质的性质或应用说法正确的是（ ）
A.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
B.医疗上可用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂
C.从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg
D.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
开始考试练习点击查看答案 - 78下列说法不正确的是（ ）
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D.两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小
开始考试练习点击查看答案 - 79工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2．由此可推知MnS（ ）
A.具有吸附性
B.溶解度小于CuS、PbS
C.溶解度与CuS、PbS相同
D.溶解度大于CuS、PbS
开始考试练习点击查看答案 - 80在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（ ）
A.向溶液中加入纯Cu将Fe2+还原
B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5
D.在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～5
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