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- 51在BaSO3（s）?Ba2+（aq）+SO32- （aq）平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是（ ）
A.加入K2SO3（s）
B.加入稀HNO3
C.加入稀盐酸
D.加入K2SO4（s）
开始考试练习点击查看答案 - 52已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：
测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定．滴定时，应加入的指示剂是（ ）A.KBr
B.KI
C.K2S
D.K2CrO4
开始考试练习点击查看答案 - 53（改编）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其Ksp=[An+]m?[Bm-]n，称为难溶电解质的溶度积．25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下表：
下列叙述中不正确的是（ ）A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度相同
D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
开始考试练习点击查看答案 - 54以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）
A.具有吸附性
B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS
D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
开始考试练习点击查看答案 - 55已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B.25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C.25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
开始考试练习点击查看答案 - 56下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（ ）
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B.将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D.常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大
开始考试练习点击查看答案 - 57有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（ ）
A.达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度时，AgCl的溶解度增大
D.向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体
开始考试练习点击查看答案 - 58下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（ ）
A.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
B.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol?L-1盐酸、③0.1mol?L-1氯化镁溶液、④0.1mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
D.25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）增大
开始考试练习点击查看答案 - 59
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+]?[SO42-]，称为溶度积常数）（ ）A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
开始考试练习点击查看答案 - 60已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
A.c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）
B.c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
C.c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
D.c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
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