高考化学电解质溶液练习27

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• 41将0.2mol的NaCl和0.1molNaI溶于适量的水得到溶液，向其中加入0.08mol的AgNO3固体并充分反应，一段时间后将会（　　）

  A.只有AgCl沉淀

  B.只有AgI沉淀

  C.AgCl、AgI都沉淀都有

  D.没法确定是那种沉淀

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• 42在溶液中有浓度均为0.01mol?L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39；  Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10-31；Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17；  Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11；当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小（　　）

  A.Fe3+

  B.Zn2+

  C.Cr3+

  D.Mg2+

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• 43已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9．则下列说法中不正确的是（　　）

  A.有关的四种盐中溶解性最强的是Ag2SO4

  B.有关的三种硫酸盐中，其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO4

  C.CaSO4沉淀能较容易地转化成为BaSO4沉淀

  D.BaSO4沉淀不可能会转化成BaCO3沉淀

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• 44将40mL 1.5mol?L-1的 CuSO4 溶液与30mL 3mol?L-1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c （Cu2+ ）或 c （OH -）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（　　）

  A.Cu（OH）2

  B.CuSO4?Cu（OH）2

  C.CuSO4?2Cu（OH）2

  D.CuSO4?3Cu（OH）2

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• 45已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8 mol?L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5 mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol?L-1的溶液中，加入8mL001mol?L-1AgNO3溶液，下列叙述正确是（　　）

  A.混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

  B.混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）

  C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

  D.混合溶液中c(Cl-)c(I-)约为1.02×103

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• 46把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）

  A.溶液的pH增大

  B.溶液的pH不变

  C.溶液中Ca2+数目增多

  D.溶液中c（Ca2+）增大

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• 47纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（　　）

  A.食盐颗粒大一些有利于提纯

  B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

  C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

  D.在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大

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• 4825℃时，已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）

  A.饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大

  B.在Mg（OH）2悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

  C.在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

  D.Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

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• 49常温下，在100mL 0.01mol?L-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2）（　　）

  A.有AgCl沉淀析出

  B.无AgCl沉淀

  C.无法确定

  D.有沉淀但不是AgCl

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• 50强电解质Ag2CrO4（M=331.8g?mol-1）的溶解度是0.0216g?L-1，则其浓度积Ksp为（　　）

  A.0.0216

  B.0.0216331.8×0.0216331.8

  C.0.02162×0.0216

  D.(2×0.0216331.8)2×0.0216331.8

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