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- 11草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C.c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
开始考试练习点击查看答案 - 12已知在常温下两种弱酸的酸性：HA> HB，下列各项正确的是
A.两种溶液①0.1 mol·L-1HA溶液；②0.3 mol·L-1HA溶液与0.1 moL·L-1NaOH溶液等体积的混合液，c(H+)： ①<②
B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积形成的混合液:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)
C.pH =9的三种溶液①NaB溶液；②NH3·H2O;③NaOH溶液中，由水电离出的c(OH -)：①>②>③
D.物质的量浓度相等的NaA和KB两溶液中：[c(Na+)-c(A-)]>[c(K+)-c(B-)]
开始考试练习点击查看答案 - 13在10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A.C(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-)
B.C(Na+)>C(Ac-)>C(OH-)>C(H+)
C.C(Na+)=C(Ac-)+C(HAc)
D.C(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)
开始考试练习点击查看答案 - 14常温下，0.1mol/LNaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是
A.HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离常数依次增大
B.溶液中的阴离子浓度：c(X-)
C.向三种盐溶液中加入少量NaOH固体，阴离子浓度c(X-)、c(Y-)、c(Z-)均增大
D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)
开始考试练习点击查看答案 - 15对于0.1mol/L Na2SO3溶液，正确的是
A.升高温度，溶液的pH降低
B.c（Na+）=2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（H2SO3）
C.c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32-）+ 2c（HSO3-）+ c（OH-）
D.加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大
开始考试练习点击查看答案 - 16常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是
A.混合前：c（CH3COOH）>c（NaOH）
B.混合前：PH（CH3COOH）+PH（NaOH）=14
C.混合后：c（Na+）==c（CH3COO-）
D.混合后：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
开始考试练习点击查看答案 - 17将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH >7，则以下关系式错误的是
A.c(A-)>c(HA)
B.c(HA) +c(A-) =0.1 mol/L
C.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(A-)+c(HA)
开始考试练习点击查看答案 - 18已知25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数
则下列说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH (NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)
C.0.4 mol·L-1HCN溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D.25℃ 时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)
开始考试练习点击查看答案 - 19标准状况下，将VL H2S气体通入a L b mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
A.当V/44.8=ab时，随着H2S气体的通入，溶液中由水电离出的c(H+)有如上图变化关系
B.当V/22.4=ab时，所得溶液中存在：c(OH-) +c(S2-)=c(H+)+c(H2S)
C.当v/11.2=ab时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(S2-)> c(OH-)> c(HS-)>c(H+)
- 20已知室温时，0.01mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是
A.加水稀释，溶液的pH增大
B.该溶液由水电离出的c(H+)为10-9mo1·L-1
C.该溶液的pH=4
D.HA与NaOH等物质的量反应的溶液中：c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)
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