高考化学电解质溶液练习37

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• 21下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 

  A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合： c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

  B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)

  C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)

  D.pH相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c(NH4Cl)

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• 22已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

  A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)

  B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+)

  C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+)

  D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)

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• 23HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

  A.c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

  B.c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)

  C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)

  D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-)

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• 24用0.10 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

  A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)

  B.c(NH4+) =c(Cl-).c(OH-)=c(H+)

  C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)

  D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)

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• 25已知25℃时，AgI和AgCl饱和溶液中c(Ag+)分别为1.22×10-8 mol/L和1.30× 10-5 mol/L。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol/L的混合溶液中，滴加等体积等物质的量浓度的 AgNO3溶液。下列叙述中不正确的是

  A.溶液中先产生的是AgCl沉淀

  B.AgCl的Ksp为1.69×10 -10

  C.混合溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)

  D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转化为白色沉淀

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• 26常温时，将V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的烧碱中，下述结论中正确的是

  A.若混合溶液的pH=7，则C1V1>c2V2

  B.若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(Na+) =c(CH3COO-)

  C.若混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

  D.若V1=V2，且混合液pH<7，则有c1开始考试练习点击查看答案

• 27现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L-1NaX溶液和 b mol·L-1NaY溶液。下列说法不正确的是

  A.若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)＞c(HY)

  B.若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)=c(HY)

  C.若a=b，且pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＜HY

  D.若a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸

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• 28已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数则下列有关说法正确的是

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

  B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b

  C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

  D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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• 2925℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是

  A.BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-

  B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+)

  C.在0.1 mol/L BA溶液中，c(B+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+)

  D.若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH=9

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• 30常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、 ③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是

  A.溶液的pH：②>③>①

  B.水电离出的c(OH-)：③>①>②

  C.②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

  D.①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L

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