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- 1125℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na+)＞c(CN-)，则a一定大于b
C.0.1 mol·L-1CH3COOH逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)
开始考试练习点击查看答案 - 12已知0.1 mol/L碳酸氢钠溶液 的pH=8，则该溶液的微粒浓度关系正确的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(OH-)
D.c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
开始考试练习点击查看答案 - 13下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.氯水中2c(Cl2) =c(ClO-)+c(Cl-)+c( HClO)
B.25℃时，pH= 12的NaOH溶液与pH =12的氨水中c(Na+)= c( NH4+)
C.pH =4的0.1mol/L的NaHA溶液中c(HA-)>c(H+)> c(H2A)>c(A2-)
D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32-)+ 2c( OH -)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)
开始考试练习点击查看答案 - 14下列浓度关系正确的是
A.氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO-)]
B.氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+) =c(CH3COO-)
D.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
开始考试练习点击查看答案 - 15下列说法正确的是：
A.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10
D.pH值相等NaOH与Ba(OH)2的溶液中c(OH-)之比为1:2
开始考试练习点击查看答案 - 16室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是
A.未加入稀盐酸之前[CN-]＞[HCN]
B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)·c(OH-)]变大
C.加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c(H+)增大
D.pH=7时，溶液中c(Na+)=c(CN-)
开始考试练习点击查看答案 - 17将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A.[HCN]＜[CN－]
B.[Na＋]＞[CN－]
C.[HCN]－[CN－]＝[OH－]
D.[HCN]＋[CN－]＝0.1mol/L
开始考试练习点击查看答案 - 18下列说法不正确的是
A.配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存
B.输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
C.pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同
D.0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：2c(H+)+c(HA)=c(A－)+2c(OH－)
开始考试练习点击查看答案 - 19常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)
D.0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
开始考试练习点击查看答案 - 20常温下，0．1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1，而0．1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)＝1012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是