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- 71NaHA是二元酸H 2A的酸式盐，下列说法不正确的是 ( )
A.若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸
B.若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸
C.NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比一定大于1∶1
D.NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1
开始考试练习点击查看答案 - 72室温下,0.1 mol·L -1的NaHB溶液中c(H +)>c(OH -)。则下列关系中一定正确的是( )
A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)
B.c(H+)·c(OH-)=10-14
C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)
D.溶液的pH=1
开始考试练习点击查看答案 - 73在一定条件下,Na 2CO 3溶液存在水解平衡:C+H 2O
HC+OH -。下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
开始考试练习点击查看答案 - 74下列各步制取物质,最终无法达到目的的有( )
A.Al
Al2O3
Al(NO3)3
Al2O3B.Cu
CuO
CuSO4溶液
CuSO4·5H2OC.Fe
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3D.FeSO4溶液
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FeS
FeS - 75常温下，向20mL 0.2mol/L H 2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图， 根据图示判断，下列说法正确的是
A.H 2A在水中的电离方程式是：H 2A
H + + HA －；HA — 
H ++ A 2－B.当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na +) > c(HA -) > c(H +) > c(A 2-) > c(OH -)
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H 2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
D.当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H +) + c(HA -) + 2c(H 2A) = c(A 2-) + 2 c(OH -)
开始考试练习点击查看答案 - 76常温下，0．1 mol·L -1的HA溶液中c(OH -)／c(H +)=1×10 -8，下列叙述中正确的是
A.0．01mol·L -1 HA的溶液中c(H +)=1×10 -4 mol·L -1
B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na +)>c(A -)>c(OH -)>c(H +)
C.pH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l：10混合后所得溶液中c(OH -)+c(A -)=c(H +)+c(Na +)
D.浓度均为0．1 mol·L -1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH -)-c(H +)
- 77下列叙述不正确的是
A.相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④>①>②>③
B.在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)
C.相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH-)前者大于后者
D.某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性
开始考试练习点击查看答案 - 78下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC
)+c(H+)>c(C
)B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S
)>c(N
)>c(H+)>c(OH-)C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC
)>c(H+)D.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
开始考试练习点击查看答案 - 79为了使FeCl 3溶液中
增大，可加入的物质是( )A.适量的HCl气体
B.适量的硫酸氢钠
C.适量的NaOH固体
D.适量的NaHCO3溶液
开始考试练习点击查看答案 - 80某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列判断正确的是（ ）
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.b点溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）
C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb＝Vc
D.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c
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