高考化学电解质溶液练习67

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• 21已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％发生电离，下列叙述错误的是：

  A.该溶液的pH=4

  B.升高温度，溶液的pH减小

  C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

  D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的105倍

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• 22把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

  A.自来水

  B.0.5 mol·L-1盐酸

  C.0.5 mol·L-1醋酸

  D.0.5 mol·L-1NH4Cl溶液

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• 23甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

  A.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L

  B.甲酸以任何比与水互溶

  C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

  D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强

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• 24可以说明乙酸是弱酸的事实是

  A.乙酸不能使酚酞溶液变红色

  B.乙酸能使紫色石蕊液变红色

  C.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2

  D.0．1mol/L的乙酸溶液PH>1

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• 25下列物质属于电解质的是（　　）

  A.食盐晶体

  B.酒精

  C.铜丝

  D.二氧化碳

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• 26已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

  A.a点表示的溶液中c (CH3COO-)＝10-3mol·L-1

  B.b点表示的溶液中c (CH3COO-)＞ c (Na+)

  C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

  D.b、d点表示的溶液中均等于K

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• 27电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。 下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是[    ]

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 28若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)

  A.2w1＝w2

  B.2w2＝w1

  C.w2>2w1

  D.w1＜w2＜2w1

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• 29常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水1000倍稀释，其pH与所加水的体积变化如下图所示，则下列结论中正确的是

  A.A酸比B酸的电离程度小

  B.B酸比A酸容易电离

  C.B是弱酸，A是强酸

  D.pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

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• 30在25℃时，0．1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4．6×10-4、1．8×10-4、4．9×10-10、K1＝4．3×10-7和K2＝5．6×10-11，其中氢离子浓度最小的是

  A.HNO2

  B.HCOOH

  C.HCN

  D.H2CO3

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