在0.1mol/L的H 2S溶液中，下列关系错误的是（ ）

试卷相关题目

• 1某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

  A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

  B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

  C.a点K的数值比c点K的数值大

  D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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• 2对室温下100 mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

  A.加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH 变为4

  B.温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等

  C.加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液的c(OH-)都减小

  D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示

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• 3用0.01mol·L-1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是

  A.盐酸

  B.硫酸

  C.高氯酸

  D.醋酸

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• 4pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是

  A.m=n

  B.m>n

  C.m

  D.不能确定

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• 5某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

  A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时pH值变化曲线

  B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

  C.a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大

  D.加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多

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• 6在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是

  A.加热

  B.加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL

  C.加入少量的0.5mol/L的硫酸

  D.加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

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• 7下列叙述中，不正确的是

  A.用惰性电极电解NaCl水溶液，电解过程中溶液的pH增大

  B.新制的氯水久置后，溶液的pH变小

  C.在纯醋酸中滴加少量的水，pH变大

  D.氨水中加入少量的NH4Cl固体，氨水的pH变小

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• 8下列说法正确的是

  A.室温下，pH=8的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子

  B.室温下，pH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子

  C.在0.1mol·L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c(OH-)减小

  D.中性溶液中必然是c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1

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• 9欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，可加入

  A.NaOH

  B.NaHCO3

  C.CH3COOK

  D.H2O

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• 10在0．1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述正确的是

  A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

  B.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

  C.加入少量0．1mol·L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)增大

  D.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

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