高考化学电解质溶液练习76

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• 310.1 mo l · L -1的H 2S溶液中,离子浓度大小关系正确的是(  ).

  A.c(H ＋)>c(S 2－)>c(HS －)>c(OH －)

  B.c(S 2－)>c(H ＋)>c(HS －)>c(OH －)

  C.c(H ＋)>c(HS －)>c(S 2－)>c(OH －)

  D.c(S 2－)>c(HS －)>c(H ＋)>c(OH －)

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• 32在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是   (   )

  A.加入氢氧化钠

  B.加入盐酸

  C.向溶液中加水

  D.升高溶液温度

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• 33下列导电能力最差的电解质（  ）

  A.熔融的NaOH

  B.硫磺

  C.石墨棒

  D.KNO3晶体

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• 34将H +浓度相同,溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断： （1）反应所需时间乙＜甲（2）开始时反应速率甲＞乙（3）参加反应的锌的质量甲=乙（4）整个反应阶段的平均速率乙＞甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余（6）盛醋酸的容器中有锌剩余 以上判断正确的是(    )

  A.(1)(2)(3)(5)

  B.(1)(3)(5)

  C.(2)(3)(6)

  D.(1)(3)(4)(5)

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• 35将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是：（  ）

  A.水的离子积不变

  B.水的pH变小，呈酸性

  C.水的pH变大，呈中性

  D.水中c（H+）==c（OH—）>1×10—7mol/L

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• 36pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加入水稀释n倍和m倍后，pH仍保持相同，则n与m的关系是 ……(    )

  A.n>m

  B.n

  C.n="m"

  D.无法确定

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• 37在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（   ）     

  A.加热

  B.加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL

  C.加入少量的0.5mol/L的硫酸

  D.加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

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• 38下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（   ）

  A.电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程

  B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

  C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

  D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

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• 39欲使醋酸溶液中的CH 3COO －溶液增大，且不放出气体，可加入下列物质中的(       )

  A.氢氧化钠

  B.碳酸氢钠

  C.醋酸钠

  D.镁

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• 40一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。 则下列说法错误的是        （   ）

  A.醋酸的电离度：c

  B.溶液的PH值：b

  C.蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大

  D.若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a>b>c

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