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- 101关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是
A.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
B.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＞n
C.取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸
D.取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸
开始考试练习点击查看答案 - 102在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取( )
A.加入少量CH3COONa固体
B.通入少量氯化氢气体
C.提高温度
D.加入少量纯醋酸
开始考试练习点击查看答案 - 103下列100mL液体中，其中导电能力最大的是
A.自来水
B.0.5mol/L盐酸
C.0.5mol/L硫酸
D.0.5mol/L氯化钠
开始考试练习点击查看答案 - 104在HNO 2溶液中存在如下平衡：HNO 2
H + + NO 2 -，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是 （ ）A.NaNO2溶液
B.硫酸溶液
C.NaOH溶液
D.NaHSO4溶液
开始考试练习点击查看答案 - 105在0.1mol/L的氨水中存在 NH 3·H 2O
NH 4 +＋OH －的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是 ( ) ①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水 ④通入氨气 ⑤加热升高温度 ⑥加入NH 4NO 3 A.①③④⑤
B.①③④⑤⑥
C.②③④⑤
D.①③④⑥
开始考试练习点击查看答案 - 106在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH 4Cl晶体，则溶液颜色（ ）
A.变蓝色
B.变深
C.变浅
D.不变
开始考试练习点击查看答案 - 107电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH="3" 的 CH 3COOH溶液，加入0.2 mol·L －1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH 3COOH的电离度为（ ）
A.1%
B.1.5%
C.0.5%
D.0.1%
开始考试练习点击查看答案 - 108在H 2O＋CH 3COO －
CH 3COOH + OH —的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是A.加入NaOH固体
B.加入冰醋酸
C.增大压强
D.升高温度
开始考试练习点击查看答案 - 109温度一定时，用水稀释0.1 mol·L -1氨水时，随着水量的增加而减小的是（ ）
A.c(OH—)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)
B.c(NH3·H2O)/c(OH—)
C.c(H+)和c(OH_)的乘积
D.OH—的物质的量
开始考试练习点击查看答案 - 110在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是( )
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.乙烧杯中的酸过量
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