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- 71室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
开始考试练习点击查看答案 - 72下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H 2CrO 4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是
A.铬酸第一级电离方程式为H 2CrO 4
H ++HCrO 4—B.要得到CrO 42—应控制溶液的pH＞9
C.当电离达到平衡时，2v （正）（HCrO 4—）= v （逆）（Cr 2O 72—）
D.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L
开始考试练习点击查看答案 - 73室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C.再加入10 m L pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7
D.溶液中
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不变 - 74下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A.(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.Na2S稀溶液中 c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)
C.饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
D.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小
开始考试练习点击查看答案 - 75已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
则下列有关说法正确的是( )A.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na +)＞c(CN -),则a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C.各溶液pH关系为:pH(Na 2CO 3)＞pH(NaCN)＞pH(CH 3COONa)
D.在0.1 mol/L CH 3COONa溶液中,c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H +)
开始考试练习点击查看答案 - 76下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2； ⑥0. 1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢。
A.②⑥⑦
B.③④⑥⑦
C.③④⑤⑥
D.①②
开始考试练习点击查看答案 - 77下列能正确表示水解的离子方程式是
A.CH3COOH + H2O
CH3COO-+ H3O+B.NH4++ H2O
NH3·H2O + H+C.CO32-+ 2H2O
H2CO3+ 2OH-D.Br-+ H2O
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HBr + OH- - 7825°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是( )
A.等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H 2CO 3＞CH 3COOH＞HClO
B.等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na 2CO 3＞NaClO＞NaHCO 3＞CH 3COONa
C.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO 3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO －)＝c(HCO 3－)＋c(CO 32－)＋c(H 2CO 3)
D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO —+CO 2+H 2O=CO 32—+2HClO
开始考试练习点击查看答案 - 79下列解释事实的反应方程式正确的是
A.氨水使酚酞溶液变红：NH4++ H2O
NH3·H2O + H+B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，溶液中有红褐色沉淀生成：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+
C.铅蓄电池放电时的正极反应为：PbO2+2e–+4H+＝Pb2++2H2O
D.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极电极反应相同：Fe－3e–＝Fe3+
开始考试练习点击查看答案 - 8025℃时，有下列四种溶液：
下列说法正确的是A.①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B.等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C.①②中分别加入少量CH 3COONa固体，
的值都变小D.将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c(NH 4＋) ＞c(Cl －)＞c(NH 3·H 2O)＞c(OH －)＞c(H ＋)
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