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- 21【题文】下列关于自发过程的叙述中，正确的是（ ）
A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
B.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
C.同一可逆反应在不同条件下都有自发的可能
D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
开始考试练习点击查看答案 - 22【题文】家用管道煤气的成分是CO、H 2、CH 4，10 L这种管道煤气充分燃烧，生成CO 2和H 2O， 同温同压下消耗空气50 L（空气中氧气的体积分数为0.2）。 则该管道煤气中CO、H 2、CH 4的体积之比可能是 ( )
A.1:1:1
B.3:5:4
C.2:4:5
D.1:6:4
开始考试练习点击查看答案 - 23【题文】一定条件下反应2AB(g)
A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是A.AB的消耗速率等于A 2的消耗速率
B.容器中气体的密度不随时间变化
C.容器内，3种气体AB.A 2、B 2共存
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
开始考试练习点击查看答案 - 24【题文】某反应2AB(g)
C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为A.△H＜0，△S＞0
B.△H＜0，△S＜0
C.△H＞0，△S＞0
D.△H＞0，△S＜0
开始考试练习点击查看答案 - 25【题文】下列说法中，正确的是
A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H< 0
B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
C.ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
D.一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关
开始考试练习点击查看答案 - 26【题文】以下反应可以用熵判据来解释的是
A.硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出
B.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol
C.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H="-175.7kJ/mol"
D.2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
开始考试练习点击查看答案 - 27【题文】高温下 14CO 2与碳发生反应： 14CO 2+C
2CO达到平衡后,平衡混合物中含 14C的粒子有 A.14CO214CO14C
B.14CO214CO
C.14CO2
D.14CO
开始考试练习点击查看答案 - 28【题文】某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是
A.△H＜0 △S＜0
B.△H＞0 △S＞0
C.△H＜0 △S＞0
D.△H＞0 △S＜0
开始考试练习点击查看答案 - 29【题文】反应①Fe(s)＋CO 2(g)
FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K 1；反应②Fe(s)＋H 2O(g) 
FeO(s)＋H 2(g)的平衡常数为K 2。在不同温度时K 1、K 2的值如下表。 
下列说法正确的是( )A.反应①是放热反应
B.反应②是放热反应
C.反应②在973 K时增大压强，K 2增大
D.在常温下反应① 一定能自发进行
开始考试练习点击查看答案 - 30【题文】我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
A.反应物的多少
B.反应进行的方向
C.反应进行的限度
D.反应的快慢
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