高考化学化学反应速率和化学平衡练习2

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• 61【题文】分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是

  A.2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

  B.Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

  C.HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

  D.H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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• 62【题文】常温下，下列变化过程不是自发的是

  A.原电池产生电流

  B.石灰石的分解

  C.在密闭条件下体系从有序变为无序

  D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

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• 63【题文】25℃和1.01×10 5 Pa时，反应2N 2O 5(g)=== 4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

  A.是吸热反应

  B.是熵减反应

  C.熵增效应大于能量效应

  D.熵增效应小于能量效应

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• 64【题文】500 ℃和1．01×10 5 Pa时，反应2A 2B 3(g) ===2A 2(g)＋3B 2(g)  ΔH＝＋86．76 kJ·mol -1能自发进行，其最根本的原因是

  A.是熵减小的反应

  B.是吸热反应

  C.反应温度比较高

  D.熵增大效应大于能量效应

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• 65【题文】下列说法中不正确的是

  A.体系有序性越高，熵值就越低

  B.吸热反应可以自发进行

  C.自发过程将导致体系的熵增大

  D.同种物质气态时熵值最大

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• 66【题文】某化学反应的△H =" -122" kJ/mol ，△S =" 231" kJ/mol，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

  A.在任何温度下都能自发进行

  B.在任何温度下都不能自发进行

  C.仅在高温下自发进行

  D.仅在低温下自发进行

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• 67【题文】关于冰融化为水的过程判断正确的是

  A.ΔH>0，ΔS>0

  B.ΔH<0，ΔS>0

  C.ΔH>0，ΔS<0

  D.ΔH<0，ΔS<0

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• 68【题文】一定量的化合物A放入容积恒定的容器中，在一定条件下发生如下反应： A(s) 2B(g) +C(g)    2C(g) D(g) +3E(g) 。2分钟后，上述两个反应均达到平衡，测得 υ(B)=0.2mol/(L.min)， c(E) 平=0.24mol/L.则 c(C) 平=        mol/L.

  A.0.04

  B.0.4

  C.0.2

  D.0.16

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• 69【题文】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇， （催化剂为Cu 2O/ZnO）：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是    （     ）                                                              

  A.反应达到平衡时，平衡常数表达式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

  B.升高温度，K值增大

  C.在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝3tB/2nBmol·(L·min)－1

  D.其他条件不变，E点的体积压缩到原来的1/2，重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

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• 70【题文】能确认发生了化学平衡移动的是（  ）

  A.化学反应速率发生了变化

  B.物质的浓度发生了变化

  C.有气体参加的可逆反应达平衡后，对容器的压强增大

  D.由于某一条件的改变，平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变

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