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- 51【题文】下列说法正确的是 ( ) ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
开始考试练习点击查看答案 - 52【题文】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是( ) ①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强 ③加入催化剂 ④改变气体的温度
A.只有①②
B.只有③④
C.只有①③④
D.①②③④
开始考试练习点击查看答案 - 53【题文】在H 2O 2分解实验中，当加入少量MnO 2粉末时，H 2O 2的分解速率增大。该实验中 使H 2O 2分解速率增大的主要因素是 （ ）
A.温度
B.催化剂
C.反应物的接触面积
D.反应物的浓度
开始考试练习点击查看答案 - 54【题文】N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2 N 2O 5 (g)
4NO 2(g)+O 2(g) △H>0 T 1温度时，向密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表 
下列说法中不正确的是A.T1温度下，500s时O 2的浓度为0．74mol·L-1
B.平衡后其他条件不变。将容器的体积压缩到原来的l／2，则再平衡时c(N2O5)> 5．00mol·L-1
C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2则K1
D.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0．5
开始考试练习点击查看答案 - 55【题文】对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是
A.使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响
B.使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响
C.采用循环操作，能提高NH3的平衡浓度
D.采用循环操作，能加快反应速率
开始考试练习点击查看答案 - 56【题文】在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)＋H 2(g)
CO(g)＋H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A.乙＝丁＞丙＝甲
B.乙＞丁＞甲＞丙
C.丁＞乙＞丙＝甲
D.丁＞丙＞乙＞甲
开始考试练习点击查看答案 - 57【题文】决定化学反应速率的主要因素是（ ） ① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质
A.①②③④⑤
B.⑤
C.①④
D.①②③④
开始考试练习点击查看答案 - 58【题文】在密闭容器中，反应xA(g)
yB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加为原来的二倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70％，则A.平衡向正反应方向移动了
B.物质Ａ的转化率减少了
C.物质Ｂ的质量分数减少了
D.x>y
开始考试练习点击查看答案 - 59【题文】C+CO 2
2CO；ΔH 1＞0，反应速率v 1，N 2+3H 2 
2NH 3；ΔH 2＜0，反应速率v 2。如升温，v 1和v 2的变化是( )A.同时增大
B.同时减少
C.v1增大，v2减少
D.v1减少，v2增大
开始考试练习点击查看答案 - 60【题文】能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）
A.升高温度
B.降低温度
C.增大压强
D.增加浓度
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