试卷预览
- 51一定条件下，在2SO2+O2
2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是（ ）A.0.8～2mol/L
B.0～2mol/L
C.0～0.8mol/L
D.无法确定
开始考试练习点击查看答案 - 52已知2SO2（g）+O2（g ）?2SO3（g）（正反应放热），若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A.若降低温度，可以加快反应速率
B.使用催化剂是为了加快反应速率
C.在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
开始考试练习点击查看答案 - 53把
B.C.D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应前及反应后各物质的质量见下表：
开始考试练习点击查看答案
下列说法不正确的是（ ）A.物质C一定是化合物B.此反应不一定是可逆反应C.此反应不一定是氧化还原反应D.若A.C的摩尔质量之比为97：108，则参加反应的A.C的物质的量之比为1：2 - 54光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（ ）
A.该溶液中存在着SO2分子
B.该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
开始考试练习点击查看答案 - 55实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是
A.所有的放热反应都是自发进行的
B.所有的自发反应都是放热的
C.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素
D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
开始考试练习点击查看答案 - 5625℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7kJ/mol，自发进行的原因是
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减少的反应
D.熵增大效应大于能量效应
开始考试练习点击查看答案 - 5725℃、101 kPa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ/mol 能自发进行的原因
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减小的反应
D.是熵增效应大于热效应
开始考试练习点击查看答案 - 58下列说法正确的是（ ）
A.密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3
B.一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度
C.对于任何反应增大压强，化学反应速率增大
D.化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏
开始考试练习点击查看答案 - 59下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
开始考试练习点击查看答案 - 60当可逆反应2SO2+O2
2SO3 达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（ ）A.SO3、O2中
B.SO3、SO2中
C.SO3、SO2、O2中
D.SO2、O2中
开始考试练习点击查看答案