高考化学化学反应速率和化学平衡练习16

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• 61对温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是

  A.△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行

  B.△H＞0，△S＞0，所有温度下反应自发进行

  C.△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行

  D.△H＞0，△S＜0，所有温度下反应不能自发进行

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• 62下列说法完全正确的是

  A.放热反应均是自发反应

  B.ΔS为正值的反应均是自发反应

  C.物质的量增加的反应，ΔS为正值

  D.如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

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• 63灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以用于制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa 的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用（已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为 △H=-2180.9J.mol-1,△S=-6.61J.mol-1.K-1，当△H- T△S <0时能自发反应） 

  A.会变

  B.不会变

  C.不能确定

  D.升高温度才会变

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• 64下列变化过程不可逆的有（　　）

  A.酯的水解

  B.醋酸的电离

  C.蛋白质的盐析

  D.蛋白质的变性

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• 65下列有利于反应自发进行的是①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小

  A.①③

  B.②③

  C.②④

  D.①④

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• 66判断反应过程自发性的目的是

  A.判断反应的方向

  B.确定反应是否一定发生

  C.判断反应过程发生的速率

  D.判断反应过程的热效应

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• 67碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是

  A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

  B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量

  C.碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解

  D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解

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• 68下列关于化学反应的叙述正确的是

  A.△H>0的化学反应一定不能自发进行

  B.反应2NO2(g)→N2O4(l)的熵（体系混乱度）增大(即△S>0)

  C.非自发反应在任何条件下都不能发生

  D.熵增加且放热的反应一定是自发反应

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• 69对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)； △H== -444.3kJ·mol-1 ；△S== -280.1J·mol-1·k-1。在常温常压下反应能自发进行，能反应方向起决定性作用的是

  A.熵变

  B.温度

  C.压强

  D.焓变

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• 7014CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C?2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（　　）

  A.14CO2

  B.14CO2、14CO

  C.14CO2、14CO、14C

  D.14CO

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