高考化学化学反应速率和化学平衡练习29

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• 31以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是

  A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

  B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

  C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

  D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益

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• 32常温下，分别将4块形状相同，质量均为7 g的铁块同时投入下列4种溶液中，铁块溶解最快的是（   ）

  A.250 mL 2 mol·L-1的HCl

  B.150 mL 2 mol·L-1的H2SO4

  C.500 mL 3 mol·L-1的HCl

  D.20 mL 18 mol·L-1的H2SO4

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• 33恒温恒压下，  mol A和 mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 mol C。则下列说法中正确的是    (    )

  A.物质A.B的转化率之比为 ：

  B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为

  C.若起始时放人2 mol A和2 mol B，则达平衡时生成2n mol C

  D.当 (A)=2 (B)时，可确定反应达平衡

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• 34在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO（g）+CO（g）===0.5N 2（g）+CO 2（g）；ΔH=-373．2kJ·mol -1。下图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是      （   ）      

  A.加催化剂

  B.向密闭容器中加入氩气

  C.降低温度

  D.增大反应物中NO的浓度

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• 35在FeCl 3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl 3+3KSCN Fe(SCN) 3+3KCl。已知Fe(SCN) 3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（   ）

  A.变深

  B.变浅

  C.不变

  D.无法确定

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• 36在某溶液中进行的反应：A+2B 3C。温度每升高10℃，其反应速率增大到原来的3倍，已知在20℃时v(A）="0.1" mol·L -1·min -1,当其他条件不变时，将温度升高到40℃时，则v(B）应等于(   ）

  A.0.6 mol·L -1·min -1

  B.0.9 mol·L -1·min -1

  C.1.2 mol·L -1·min -1

  D.1.8 mol·L -1·min -1

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• 37向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应： M(g)+N(g)   E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（   ）

  A.等于0．6mol/L

  B.小于0．6mol/L

  C.等于0．8mol/L

  D.大于0．8mol/L

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• 38在mA+nB====pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L -1，B每分钟减少1.5a mol·L -1，A每分钟减少0.5a mol·L -1，则m∶n∶p为（   ）

  A.2∶3∶2

  B.2∶2∶3

  C.1∶3∶2

  D.3∶1∶2

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• 39可逆反应2SO2+O2?2SO3在恒温恒容下进行，能说明反应达到平衡的是（　　）

  A.单位时间内消耗nmolSO2，同时生成nmolSO3

  B.v逆（SO3）=2v正（O2）

  C.容器内气体的密度保持不变

  D.v（SO2）=v（SO3）

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• 40在一定条件下，反应A（g）+2B（g）?3C（g）达到平衡的标志是（　　）

  A.容器内压强不再变化

  B.单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB

  C.A.B.C浓度不再变化

  D.A.B.C的分子数之比为1：2：3

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