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- 91下列条件不能使反应：N2＋3H2
2NH3的正反应速率加快的是A.增大N2浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.减小NH3浓度
开始考试练习点击查看答案 - 92在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16 mol充人10 L恒容密闭容器中，发生反应 X（g）＋Y（g）
2Z（g） △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t／min2479n（ Y）／mol0.120.110.100.10 下列说法正确的是A.反应前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10 －3mo1·L －l·min －l
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）
C.该温度下，此反应的平衡常数K =l．44
D.其他条件不变，再充人0．2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
开始考试练习点击查看答案 - 93一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，发生如下反应：CO 2(g)＋3H 2(g)
CH 3OH(g)＋H 2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH 3OH)为0.2 mol·L －1。CO 2(g)的平衡物质的量浓度c(CO 2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是( )。 
A.0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1
B.反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0C.在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆
D.若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
开始考试练习点击查看答案 - 942SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(双选) ( )。A.催化剂V2O5可改变该反应的正、逆反应速率
B.增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1，t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
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- 95两体积的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别用于300℃和500℃开始发生反应：X(g)+Y(g)
3Z(g)。Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示。已知在 
时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是 
A.曲线a是500℃时的图像
B.正反应是吸热反应
C.
时刻可能是增大了压强D.
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时刻可能是降低了温度 - 96化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）
A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH约为4
开始考试练习点击查看答案 - 97对于反应N2O4(g)
2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2) 随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是
A.A.C两点的正反应速率的关系为A＞C
B.A.B.
- 98对于反应N2O4(g)
2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2) 随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是
A.A.C两点的正反应速率的关系为A＞C
B.A.B.
- 99在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是A.反应达到平衡时，X的转化率为50％
B.上述反应为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
D.若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度
开始考试练习点击查看答案 - 100氨的催化氧化过程主要有以下两个反应： (ⅰ)4NH 3(g)＋5O 2(g)
4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH＝－905.5 kJ·mol －1 (ⅱ)4NH 3(g)＋3O 2(g) 
2N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH＝－1267 kJ·mol －1 测得温度对NO、N 2产率的影响如图所示。下列说法错误的是( ) 
A.升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小
B.840 ℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大
C.900 ℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动
D.800 ℃左右时，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)进行
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