高考化学化学反应速率和化学平衡练习31

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• 71某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应： X（g）＋2Y（g）2Z（g）。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是

  A.刚充入时，反应速率ν (正)减小，ν (逆)增大

  B.达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大

  C.达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍

  D.达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同

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• 72在298℃时，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H= -197kJ/mol，在相同温度和压强下，向一容积可变的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放热Q1，向另一相同密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达平衡时放热为Q2，则下列关系正确的是

  A.Q1＜Q2＜197kJ

  B.Q1＝Q2＝197kJ 　

  C.2Q2＜Q1＜197kJ

  D.2Q2＝Q1＜197kJ

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• 73可逆反应 ，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示。据图分析，以下说法正确的是（　　）

  A.T1＜T2，Q＞0

  B.增大压强，物质B的转化率增大

  C.反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动　

  D.a+b＞c+d

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• 74把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min) -1.下列说法中正确的是

  A.B的转化率为25%

  B.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1

  C.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

  D.降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

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• 75下列有关说法正确的是

  A.准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液

  B.催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变

  C.100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱

  D.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

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• 76一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N 2和H 2发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol －1，测得0到10 s内，c(H 2)减小了0.75 mol·L －1，下列说法正确的是(　　)

  A.10 s到15 s内c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1

  B.10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1

  C.达平衡后，分离出少量NH3，v正增大

  D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

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• 77在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO 2（g）＋O 2（g） 2SO 3（g）　ΔH<0，n（SO 2）随时间的变化如表： 时间/min012345n（SO2）/mol0.200.160.130.110.080.08  则下列说法正确的是（　　）

  A.当v（SO 2）＝v（SO 3）时，说明该反应已达到平衡状态

  B.用O 2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/（L·min）

  C.若升高温度，则SO 2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

  D.平衡时再通入O 2，平衡右移，O 2转化率减小，SO 2转化率增大

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• 78某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是物质XYZW初始浓度/mol·L-10.50.600平衡浓度/mol·L-10.10.10.40.6 

  A.反应达到平衡时，X的转化率为80%

  B.该反应的平衡常数表达式为K=

  C.增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

  D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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• 79在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的是

  A.x＞y

  B.x＜y

  C.x＝y

  D.不能确定

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• 80在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是

  A.该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0

  B.温度降低，该反应的平衡常数K增大

  C.升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)增大

  D.从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min)

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