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- 81在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)其化学平衡常数K和温度T有如下关系，则下列有关的叙述不正确的是
A.该反应正向反应△H>0
B.在温度升高平衡移动的过程中气体压强始终保持不变
C.若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡移动的结果使二氧化碳的浓度增大，则容器内气体的温度一定降低
D.若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2) =c(CO)×c(H2O)，则此时的温度为830℃
开始考试练习点击查看答案 - 82下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2 (g)+3H2 (g)
2NH3 (g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动④有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④
B.①②③
C.②③④
D.①②③④
开始考试练习点击查看答案 - 83已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是
A.图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D.若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
开始考试练习点击查看答案 - 84某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）
根据以上规律判断，上列结论正确的是A.反应Ⅰ：△H>0, P2>P1
B.反应Ⅱ：△H<0, T1
- 85固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中。已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2(aq) +I-(aq)
I3-(aq)，达到平衡后，溶液中I-的平衡浓度c(I-)随温度T的变化如图所示。下列有关说法正确的是
A.反应I2(aq) +I-(aq)
I3-(aq)的△H>0B.该反应的平衡常数随温度的升高而减小
C.向I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中的c(I-)增大
D.依此原理，Cl2在NaCl溶液中溶解度增大
开始考试练习点击查看答案 - 86一定量的气体在密闭容器中发生反应：
，平衡时测得A的浓度为1．0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0．60 mol/L。下列有关判断正确的是A.平衡向正反应方向移动
B.物质B的转化率降低
C.
D.物质C的体积分数增大
开始考试练习点击查看答案 - 87在体积不变的密闭容器中充入1 mol NH3，建立平衡：2NH3
3H2+N2，测得NH3的分解率为x%。若在其他条件不变时，再充入1 mol NH3，待建立新的平衡后，又测得NH3的分解率为y%，则x与y关系正确的是A.x>y
- 88在一定条件下，N2+3H2
2NH3达到平衡状态后，按如下操作，化学平衡不发生移动的是A.保持T、V不变，充入HCl
B.保持T、V不变，充入N2
C.保持T、P不变，充入He
D.保持T、V不变，充入He
开始考试练习点击查看答案 - 89下图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可以推断
A.A.
B.C.D均为气体B.若A.B是气体，则C是液体或固体C.逆反应是放热反应D.正反应是放热反应
开始考试练习点击查看答案 - 90已知反应A2 (g)+2B2
(g)2AB2 (g)为放热反应，下列说法正确的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后，升高温度或增加压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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