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- 111在500℃时，向甲容器中充入1mol SO3，向相同容积的乙容器中充入1mol SO2和0.5mol O2．若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A.平衡时容器内的压强：甲＞乙
B.平衡时容器内的压强：乙＞甲
C.平衡时容器内O2的体积分数：乙＞甲
D.平衡时容器内SO3的体积分数：甲＞乙
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如图所示，表示反应2SO2（g）+O2 催化剂加热 2SO3（g），△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）A.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
B.t1降低了温度，平衡向正反应方向移动
C.t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D.t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动
开始考试练习点击查看答案 - 113有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是（ ）
A.实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解
B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入几枚铁钉以防止试剂变质
D.在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率
开始考试练习点击查看答案 - 114可逆反应：N2 （g）+3H2 （g）
2NH3（g）达到平衡后，在其它条件不变的情况下，增大N2浓度，下列说法正确的是（ ）A.平衡向逆反应方向移动
B.平衡向正反应方向移动
C.H2浓度增大
D.NH3浓度减小
开始考试练习点击查看答案 - 115向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段
开始考试练习点击查看答案 - 116反应：L(s)＋aG(g)
bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A.a＞b上述反应是放热反应
- 117在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L．保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是（ ）
A.x+y＜z
B.平衡向正方向移动
C.B的转化率降低
D.平衡常数减小
开始考试练习点击查看答案 - 118高温下，反应CO2+H2 催化剂高温 CO+H2O 达到平衡．下列说法正确的是（ ）
A.恒容时，温度升高，H2浓度减小，该反应是焓变为正值
B.恒容时，温度升高，逆反应速率减小
C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
D.增加催化剂的质量，CO2的转化率升高
开始考试练习点击查看答案 - 119273K时，反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g） 生成2molNH3（g）时放出92.2kJ的热量．在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量为Q2．则下列判断不正确的是（ ）
A.同时进行时，用N2表示的反应速率：情况1＞情况2
B.平衡时，情况1：Q1=92.2kJ
C.达到平衡时，混合气体的密度：情况1＞情况2
D.平衡时，情况2：Q2＜46.1kJ
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