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- 1向固定容积的密闭容器中，通入a mol X，发生反应2X?Y（g）+Z（s），并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大．下列叙述正确的是（ ）
A.压强的变化对该平衡没有影响
B.若正反应为放热反应，则X一定为气态
C.若X为非气态，则正反应为放热反应
D.若x为气态，再向容器中充入amolX，达到的新平衡与第一次平衡相比，X的体积分数增大
开始考试练习点击查看答案 - 2某温度下，反应N2O4（g）?2NO2（g）-Q在密闭容器中达到平衡．下列说法不正确的是（ ）
A.加压时（体积变小），将使正反应速率增大
B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
开始考试练习点击查看答案 - 3恒温下，反应aX（g）?bY（g）+cZ（g）达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（ ）
A.a＞b+c
B.a＜b+c
C.a=b+c
D.a=b=c
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竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g），催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（ ）A.增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小
B.催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率
C.设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
D.若催化反应室中，达到平衡时，容器中n（CH4）=amol，n（CO）=bmol，n（H2）=cmol，则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+（b+c）/4
开始考试练习点击查看答案 - 5在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）5min末达到平衡，有关数据如表．
下列判断不正确的是（ ）A.若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热
B.反应5min内，v（PCl3）=0.08mol?L-1?min-1
C.当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2mol?L-1
开始考试练习点击查看答案 - 6在高温下反应2HBr（g）═H2（g）+Br2（g），△H＞0达到平衡时要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）
A.减小压强
B.缩小体积
C.升温
D.增大H2的浓度
开始考试练习点击查看答案 - 7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.温度控制在500℃有利于合成氨反应
B.用排饱和食盐水法收集Cl2
C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
D.工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来
开始考试练习点击查看答案 - 8在固定容积的容器中盛有1molPCl5，200℃时发生如下反应：PCl5（g）?PCl3+Cl2（g）达到平衡时，PCl5体积分数为M%．若在同一温度和同一容器中，最初投入2molPCl5，达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N的关系是（ ）
A.M＜N
B.M＞N
C.M=N
D.无法比较
开始考试练习点击查看答案 - 9恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（ ）
A.若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆减小
B.平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅
C.若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D.平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小
开始考试练习点击查看答案 - 10体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（ ）
A.若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B.若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C.若移走部分W，平衡正向移动
D.平衡后移走X，上述反应的△H减小
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