试卷预览
- 21高温高压下反应：2HBr（g）?H2（g）+Br2（g），△H＞0，达到平衡，要混合气体的颜色加深，可采用的方法是（ ）
A.升高温度
B.缩小体积
C.减少压强
D.增大氢气的浓度
开始考试练习点击查看答案 - 22由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）；△H＜0向正反应方程发生了移动．新的平衡状与原平衡状态相比，下列判断正确的是（ ）
A.容器内的温度一定升高
B.正反应速率可能变大，也可能变小
C.容器中C物质的浓度一定升高
D.容器中B物质的浓度一定降低
开始考试练习点击查看答案 - 23对于反应2NO2（g）?N2O4（g），在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)c(N2O4)的比值增大，应采取的措施是（ ）①体积不变，增加NO2的物质的量 ②体积不变，增加N2O4的物质的量 ③使体积增大到原来的2倍 ④充入N2，保持压强不变．
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
开始考试练习点击查看答案 - 24下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A.合成氨反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施B.对2HI（g）
H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深C.使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率
D.用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气
开始考试练习点击查看答案 - 25在相同的条件下，下列说法错误的是（ ）
A.氯气在饱和和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B.硫在二硫化碳中的溶解度大于在酒精中的溶解度
C.NH3H2O在NH4Cl溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率
开始考试练习点击查看答案 - 26在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）?2c（g）△H1＜0；x（g）+3y（g）?2z （g）△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ）
A.等压时，通入z气体，反应器中温度升高
B.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
开始考试练习点击查看答案 - 27在一定条件下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（ ）①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强．
A.①③⑥
B.③⑤⑥
C.①③⑤
D.②④⑤
开始考试练习点击查看答案 - 28在下列平衡2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）
A.H+
B.OH-
C.K+
D.H2O
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已知可逆反应：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中的一个重要反应，其温度T与n（CO2）/n（CO）的比值关系如右下表所示．下列有关说法正确的是（ ）A.升高温度有利于工业炼铁
B.增加FeO的量可以使平衡正向移动
C.若该反应在恒容密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，充入氦气，固体质量会少
D.向一密闭容器中加入7.2gFeO，同时通入0.2molCO，并维持温度1100K不变，达到平衡时FeO的转化率是57.1%
开始考试练习点击查看答案 - 30在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
A.加催化剂v（正）v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等
B.加压v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数
C.降温，v（正）v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数
D.加入氩气，v（正）v（逆）都增大且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数
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