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- 41在2 L的密闭容器中发生反应：2SO 2 + O 2
2SO 3，如果2 min内SO 2的量由12 mol下降为4 mol，则下列说法正确的是 A.用SO2的浓度变化表示的反应速率为4 mol／(L·min)
B.用O2的浓度变化表示的反应速率为2 mol／(L·min)
C.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大
开始考试练习点击查看答案 - 42下列条件中不可以加快2H 2O 2(aq)
2H 2O(l)+O 2(g)的化学反应速率的是A.增大H2O2的浓度
B.加入MnO2作催化剂
C.升高反应温度
D.增大压强
开始考试练习点击查看答案 - 43在一定条件下，当单独改变可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH<0的下列条件后，下列叙述中错误的是( )A.加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等
B.增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
C.降低温度，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数
D.加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
开始考试练习点击查看答案 - 44四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为： 高温 SiCl 4(g)+2H 2(g) ="===Si" (s)+4HCl（g）。下列说法合理的是（ ）
A.光导纤维的主要成分是硅单质
B.减小压强有利于加快化学反应速率
C.高温下，氢气的还原性强于硅
D.混入少量空气对上述反应无影响
开始考试练习点击查看答案 - 45对下列图象的描述正确的是（ ）
A.根据图①可判断反应的△H＜0
B.根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5
C.图③可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响
D.图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
开始考试练习点击查看答案 - 46在一定温度下将CO和水蒸气各1 mol放在密闭容器中反应：CO+H 2O
CO 2+H 2，达平衡后测得CO 2为0.6 mol。再通入4 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO 2的物质的量为（ ）A.0.6 mol
B.1 mol
C.＞1 mol
D.0.6 mol＜n(CO2)＜1 mol
开始考试练习点击查看答案 - 47反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A.保持体积不变，增加H2O（g）的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
D.压强不变，充入Ne使容器的体积增大
开始考试练习点击查看答案 - 48某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H 2O 2溶液发生分解反应：2H 2O 2＝O 2↑+2H 2O，其中氧气生成速率最大的是
A.5％H2O2溶液
B.10％H2O2溶液
C.20％H2O2溶液
D.30％H2O2溶液
开始考试练习点击查看答案 - 49某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是： （ ） 
A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B.b点和d点均无AgCl沉淀生成
C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)
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Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。 - 50反应C( S)+H 2O(g)
CO(g)+H 2(g)，在一体积可变的密闭容器中进行下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是 （ ） ①增加C的用量； ②将容器的体积缩小一半； ③保持体积不变，充入氮气使容器内压强增大； ④保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大A.①③
B.②④
C.③④
D.①④
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