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- 61其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是 ①增大反应物浓度 ②升高温度 ③加入正催化剂 ④增大压强（有气体参加）
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
开始考试练习点击查看答案 - 62下列制取氢气的方法中，反应速率最快的是
A.10℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
B.30℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
C.10℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
D.30℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应
开始考试练习点击查看答案 - 63下列说法正确的是：
A.一定温度下，反应MgCl2(
l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0B.Cl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小无法用勒夏特列原理去解释
C.对于反应2
H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D.过程的自发性的作用是确定过程是否一定会发生
开始考试练习点击查看答案 - 64在H 2O 2分解实验中，当加入少量MnO 2粉末时，H 2O 2的分解速率增大。该实验中 使H 2O 2分解速率增大的主要因素是 （ ）
A.温度
B.催化剂
C.反应物的接触面积
D.反应物的浓度
开始考试练习点击查看答案 - 65决定化学反应速率的主要因素是
A.参加反应的物质的性质
B.加入的催化剂的性质
C.温度和压强
D.各反应物、生成物的浓度
开始考试练习点击查看答案 - 66实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影晌生成H 2的总置，可向盐酸中加入的物质是
A.CH3COONa固体
B.NaOH溶液
C.（NH4）2SO4粉末
D.K2SO4固体
开始考试练习点击查看答案 - 67足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是
A.100mL0.1mol/L盐酸
B.100mL0.2mol/L硝酸
C.75 mL0.2mol/L盐酸
D.20mL18.4mol/L硫酸
开始考试练习点击查看答案 - 68下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是
A.增大压强一定能加快化学反应速率.
B.使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快,但不改变反应的历程.
C.减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数,从而减小化学反应速率.
D.升高温度,一定能加快化学反应速率
开始考试练习点击查看答案 - 69下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A.铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率
B.等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等
C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大
开始考试练习点击查看答案 - 70汽车尾气的无害化处理的反应为2CO(g)+2NO(g)
N 2(g) +2CO 2(g) △H<0下列说法不正确的是A.升高温度，正逆反应速率都加快
B.使用催化剂，正逆反应速率都加快
C.使用催化剂，可以降低活化能
D.升高温度，上述反应的平衡常数会增大
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