高考化学化学反应速率和化学平衡练习60

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• 51工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为： CH 2＝CH 2（g）+H 2O（g） CH 3CH 2OH（g）△H ＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是

  A.充入氦气

  B.分离除乙醇

  C.增大压强

  D.升高温度

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• 52实验中要快速制取氢气，最好的方法是

  A.纯锌和稀硫酸反应

  B.纯锌和浓硫酸反应

  C.粗锌和浓硫酸反应

  D.粗锌与稀硫酸反应

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• 53利用反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO 2(g)+N 2(g)　ΔH ="+746.8" kJ·mol -1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 (　　 )

  A.降低温度

  B.增大压强同时加催化剂

  C.升高温度同时充入N2

  D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

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• 54其他条件不变时，能使反应速率加快的是（  ）

  A.对于反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强

  B.对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar

  C.对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2

  D.对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar

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• 55下列反应条件的控制中不恰当的是(　　)。

  A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

  B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

  C.为加快KClO3的分解速率，加入MnO2

  D.为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却

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• 56反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是  (　　)

  A.a、c两点的反应速率：a>c

  B.a、c两点气体的颜色：a深，c浅

  C.b、c两点的平衡常数：b

  D.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

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• 57现有下列两个图象： 下列反应中符合上述图象的是(　　  )

  A.N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＜0

  B.2SO3(g)2SO2(g) ＋ O2(g)　ΔH＞0

  C.4NH3(g) ＋ 5O2(g)4NO(g) ＋ 6H2O(g)　ΔH＜0

  D.H2(g) ＋ CO2(g) CO(g) ＋ H2O(g)　ΔH＞0

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• 58NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N 2和CO 2，对此反应下列叙述正确的

  A.使用催化剂并不能改变反应速率

  B.使用催化剂可以加快反应速率

  C.降低压强能加快反应速率

  D.降温可以加快反应速率

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• 59下图表示反应 ，在不同条件下反应混合物中C的百分含量反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是

  A.反应由逆反应开始

  B.a表示有催化剂，b表示无催化剂

  C.若n=2，其它条件相同，a比b的压强大

  D.若其它条件相同，a比b的温度高

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• 60反应CO（g） +H 2O（g） H 2（g） +CO 2（g） ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是

  A.升高温度

  B.减小压强

  C.加入CO

  D.加入催化剂

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