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- 91下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（ ）
A.放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
D.电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡
开始考试练习点击查看答案 - 9225℃、
下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 
══ 
══ 
下列有关说法中不正确的是( )A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石比石墨稳定
C.石墨转化为金刚石为吸热反应
D.金刚石转化为石墨为放热反应
开始考试练习点击查看答案 - 93下列说法正确是（ ）
A.由H原子形成1molH-H键要吸收热量
B.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热
C.N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
开始考试练习点击查看答案 - 94甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知： ①2CH 4(g)+O 2(g)=2CO (g)+4H 2(g)； △H=-71kJ·mol -1 ②CO (g)+2H 2(g)=CH 3OH (l)；△H=-90.5kJ·mol -1 下列描述错误的是（ ）
A.CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）△H>-90.5kJ·mol-1
B.在甲醇燃料电池中，甲醇所在电极为正极
C.CH4（g）+1/2o2（g）===CH3（OH）（l）△H=-126kJ·mol-1
D.反应①中的能量变化如右图所示
开始考试练习点击查看答案 - 95用CH 4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下： CH 4（g）+4NO 2（g）=4NO（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） △H=-574kJ·mol -1 CH 4（g）+4NO（g）=N（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） △H=-akJ·mol -1 按上述转化，标准状况下44.8LNO 2被还原至N 2，整个过程中放出的热量为867kJ，则a的值为（ ）
A.1160
B.2308
C.1441
D.2320
开始考试练习点击查看答案 - 96已知：(1)H 2(g)+
====H 2O(g) ΔH 1="a" kJ·mol -1 (2)2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(g) ΔH 2="b" kJ·mol -1 (3)H 2(g)+ 
====H 2O(l) ΔH 3="c" kJ·mol -1 (4)2H 2(g)+O 2(g) 
2H 2O(l) ΔH 4="d" kJ·mol -1 下列关系式中正确的是（ ）A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a=b＜0
D.2c=d＞0
开始考试练习点击查看答案 - 97如图所示，等臂杠杆AB两端各挂体积相同、质量相等的铁球和铜球(杠杆和挂线均是电的良导体)，在水平位置平衡，同时将铜球和铁球分别浸没在盛有CuSO 4溶液的水槽中。过一段时间后会发现（ ）
A.杠杆A端下倾
B.杠杆B端下倾
C.杠杆先A端下倾，后B端下倾
D.杠杆仍在水平位置平衡
开始考试练习点击查看答案 - 98下列化学反应ΔH的数值（放热）最大的是（ ）
A.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l);ΔH1
B.NaOH(aq)+
H2SO4(aq)====
Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH2C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq) ====CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH3
D.NaOH(aq)+
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H2SO4(浓)====
Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH4 - 99下列五个化学方程式： ① C 2H 2(g) + H 2(g)
C 2H 4(g)； ② CH 4(g) 
H 2(g) + C 2H 4(g)， ③ C(s) + 2H 2(g) 
CH 4(g)；△H＝－x KJ· mol －1， ④ C(s) + H 2(g) 
1/2C 2H 2(g)；△H＝－y KJ· mol －1， ⑤ C(s) + H 2(气)＝1/2C 2H 4(g)；△H＝－z KJ· mol －1 当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③至⑤式中x、y、z的大小顺序正确的是( )A.x >y>z
B.x>z>y
C.y>x>z
D.z
开始考试练习点击查看答案 - 100煤经过加工处理后可以得到CO、H 2、SO 2、CH 3OH（甲醇），下列说法错误的是…( )
A.甲醇和乙醇一样对人体无害
B.CO、SO2都是大气污染物，是导致酸雨形成的主要原因
C.CO、H2都具有可燃性、还原性
D.甲醇可以燃烧，是液体燃料
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