试卷预览
- 51某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是
A.该反应的正反应为吸热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂不能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
开始考试练习点击查看答案 - 52下列说法中，正确的是
A.放热反应不需要加热就可以发生
B.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
C.反应条件为加热的反应都是吸热反应
D.化学反应放热还是吸热，取决于反应条件
开始考试练习点击查看答案 - 53下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=+393．5 kJ/mol
B.2SO+O2=2SO3ΔH=－196．6 kJ/mol
C.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285．8 kJ/mol
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571．6 kJ
开始考试练习点击查看答案 - 54反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） 
A.该反应是放热反应
B.加入催化剂后，反应加快，ΔE减小
C.反应物的总键能小于生成物的总键能
D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
开始考试练习点击查看答案 - 55美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH 4(g)C 2H 4(g)＋2H 2(g) ΔH，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应(Q 1、Q 2均为正值)： 反应Ⅰ：C(s)＋2H 2(g)=CH 4(g) ΔH 1＝－Q 1 反应Ⅱ：C(s)＋H 2(g)=
C 2H 4(g) ΔH 2＝－Q 2 则下列判断正确的是( )A.ΔH＜0
B.Q2＞Q1
C.ΔH＝2(Q1－Q2)
D.ΔH＝Q1－Q2
开始考试练习点击查看答案 - 56下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（ ）
A.500mL 2.0mol·L－1HCl和500mL 2.0mol·L－1NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJ
B.500mL 2.0mol·L－1H2SO4和500mL 2.0mol·L－1Ba（OH）2的反应符合图2，且ΔE＝114.6kJ
C.发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生
D.CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1
开始考试练习点击查看答案 - 57同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH 1<ΔH 2的是（ ）
A.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
B.
H2(g)+
Cl2(g)="HCl(g)" ΔH1H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
D.C(s)+
开始考试练习点击查看答案
O2(g)="CO(g)" ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2 - 58下列关于能量转换的认识中，不正确的是( )。
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能
开始考试练习点击查看答案 - 59已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436 kJ·mol －1，N≡N键的键能为945 kJ·mol －1，N—H键的键能为391 kJ·mol －1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是 ( )
A.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1B.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝＋1471 kJ·mol－1C.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1D.N2(g)＋3H2(g)
开始考试练习点击查看答案
2NH3(g) ΔH＝－1471 kJ·mol－1 - 60下图是N 2与H 2反应生成NH 3的过程中能量变化的曲线图：
下列叙述正确的是（ ）。A.该反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） ΔH＝－92 kJ
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂，该化学反应的反应热减小
D.在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1
开始考试练习点击查看答案