已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436 kJ·mol －1，N≡N键的键能为945 kJ·mol －1，N—H键的键能为391 kJ·mol －1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是          (　　)

试卷相关题目

• 1下列关于能量转换的认识中，不正确的是(　　)。

  A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

  B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

  C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能

  D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能

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• 2同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH 1<ΔH 2的是（  ）

  A.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2

  B.H2(g)+Cl2(g)="HCl(g)" ΔH1H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH2

  C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

  D.C(s)+O2(g)="CO(g)" ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

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• 3下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（  ）

  A.500mL 2.0mol·L－1HCl和500mL 2.0mol·L－1NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJ

  B.500mL 2.0mol·L－1H2SO4和500mL 2.0mol·L－1Ba（OH）2的反应符合图2，且ΔE＝114.6kJ

  C.发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生

  D.CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1

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• 4美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH 4(g)C 2H 4(g)＋2H 2(g)　ΔH，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应(Q 1、Q 2均为正值)： 反应Ⅰ：C(s)＋2H 2(g)=CH 4(g)　ΔH 1＝－Q 1 反应Ⅱ：C(s)＋H 2(g)= C 2H 4(g)　ΔH 2＝－Q 2 则下列判断正确的是(　　)

  A.ΔH＜0

  B.Q2＞Q1

  C.ΔH＝2(Q1－Q2)

  D.ΔH＝Q1－Q2

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• 5反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（  ）

  A.该反应是放热反应

  B.加入催化剂后，反应加快，ΔE减小

  C.反应物的总键能小于生成物的总键能

  D.反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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• 6下图是N 2与H 2反应生成NH 3的过程中能量变化的曲线图： 下列叙述正确的是（　　）。

  A.该反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）　ΔH＝－92 kJ

  B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

  C.加入催化剂，该化学反应的反应热减小

  D.在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1

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• 7某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是    (　　)

  A.该反应热化学方程式为A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)　ΔH>0

  B.其他条件不变，升高温度，A的转化率增大

  C.其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小

  D.其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，ΔH不变

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• 8下列表述不正确的是

  A.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大

  B.铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生

  C.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

  D.对于化学反应COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率

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• 9已知：H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l)　ΔH 1＝－57.3 kJ·mol － 1， H 2SO 4(浓，aq)＋NaOH(aq)= Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l)　ΔH 2＝m kJ·mol － 1。下列说法正确的是  (　　)。

  A.上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数

  B.ΔH1>ΔH2

  C.ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

  D.|ΔH1|>|ΔH2|

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• 10向足量H 2SO 4溶液中加入100mL 0.4 mol·L －1Ba(OH) 2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH) 2溶液中加入100mL 0.4 mol·L －1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应的热化学方程式为    (　　)

  A.Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

  B.Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1

  C.Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1

  D.Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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